=(197.674-5.740-1×205.183)Jm0l-lK-1 =2.862Jmol-1-K-1 A.G=He-T△Se=(-393.5S09-298×2.862X10-3kJm0l- C0(g)的生成吉布斯自由能随温度变化的曲线的斜率较大，这是因为反应C(s)+0(g) CO(g)中，反应物和生成物的气体的物质的量相同，反应的熵变不大。曲线的斜率为一4 S品，所以，CO(g)的生成吉布斯自由能随温度变化的曲线的斜率较大。 (2)依两条直线的相交点，△，Ge(C0)=△G日(C0),此时，反应C0(g)+120(g)= CO。的吉布斯自由能变化为零。此时反应以可前方式讲行， (3)在图上的A。 △G(C0)的温度区间里，反应C0(g) +1门0.d =C0(g) 能自发进行：在△G会(C0△G会(C0)的温度区间里，反应不能自发进行 (4)反应1/3Fe0srC0(g）)=2/3Fe+C0(g)中， △，Hms=[-393.509-(-110.525)-1/3×(-824.4月kJ-mol-1=-8.2kmol △rS= ×2728+21374-197614-写8740rK △，G8=△，H8-TA,8=(-8.2-5.12x10-T)kJ.mol (5)平衡常数表达式不同型的不同反应的自由能的没有可比性（△，G台(T)=一RIK,K的 表达式不同，△，G8(T)不可比). 3.26C2离子与配体反应的热力学参数如下衰（水溶液，25℃）.利用这些数据计算金属与配 体1：1配合的平衡常数(L0gK),并对稳定性的差 异作出解释 配体 △H(kJ mol-) TASmol-1.K-1 H.N NH. -105 7.1 -90.4 24.3 -76.6 64.0 解： △，G8=△，H8-T△Sa=-2.30RgK 所以，lgK=(△，H8-T△S8y-2.30RT ＝ (197.674－5.740－1×205.183) J·mol－1 ·K －1 ＝ 2.862J·mol－1 ·K －1 ΔrGm  ＝ΔrHm －TΔrSm  ＝(－393.509－ 298×2.862×10－3) kJ· mol－1 CO2(g)的生成吉布斯自由能随温度变化的曲线的斜率较大，这是因为反应 C( s ) + O2( g)＝ CO2( g)中，反应物和生成物的气体的物质的量相同，反应的熵变不大．曲线的斜率为－Δ rSm ， 所以，CO2( g)的生成吉布斯自由能随温度变化的曲线的斜率较大。 ( 2 )依两条直线的相交点，ΔfGm  (CO )＝ ΔfGm  (CO2)，此时，反应 CO ( g ) + 1/2O2( g)＝ CO2( g)的吉布斯自由能变化为零，此时反应以可逆方式进行。 ( 3 )在图上的ΔfGm  (CO )> ΔfGm  (CO2)的温度区间里，反应 CO ( g ) + 1/2O2( g)＝CO2( g)  能自发进行：在ΔfGm  (CO )< ΔfGm  (CO2)的温度区间里，反应不能自发进行． ( 4 )反应 1/3 Fe2O3(s)+ CO ( g )  ＝2/3 Fe +CO2( g)中， ΔrHm ３＝[－393.509－(－110.525)－1/3×(－824.4)] kJ· mol－1＝－8.2 kJ· mol－1 ΔrSm ３＝ 2 1  27.28 213.74 197.674 87.40  3 3 Ê ˆ Á ¥ + - - ¥ ˜ Ë ¯ J·mol－1 ·K －1 ΔrGm  ＝ΔrHm －TΔrSm  ＝(－8.2－5.12×10－3T) kJ· mol－1 (5)平衡常数表达式不同型的不同反应的自由能的没有可比性(ΔrGm  (T)＝－RTlnK，K 的 表达式不同，ΔrGm  (T)不可比)。 3.26  Cu 2+ 离子与配体反应的热力学参数如下衰（水溶液，25°C）．利用这些数据计算金属与配 体 1：l 配合的平衡常数（LogK），并对稳定性的差异作出解释． 配体 ΔHθ (kJ· mol－1) TΔSθ (J·mol－1 ·K －1)  H2 N NH2  －105 7.1  N  H  N  H  H  NH  2 N  2  －90.4  24.3  N H N H NH H N －76.6  64.0  解： ΔrGm ＝ΔrHm －TΔrSm  ＝－2.30RTlgK 所以，lgK＝(ΔrHm －TΔrSm )/ －2.30RT