(105-7.1)kJ-mo IgK:= -230x8314×2981-m07=19.67 lgK:= (-90.4-24.3)kJ-mo1 -2.30×8314×298J-m0r=20.13 IgK,= (-76.6-60.424.3)kJmo -230x8314×298J-m0F=24.67 由上到下，稳定性逐渐增强。这是由于整合效应，使反应熵变增加，从而使反应的吉布斯 自由能变增加，gK逐渐增大。 3.27分辨如下概念的物理意义： ()封闭系统和孤立系统 (2)环境压力和标准压力。 (3)热力学标准态和理想气体标准状态」 (4)气体的分压和分体积。 (5)功、热和能 (6)等压膨胀功和可逆膨胀功 (7)膨胀功和有用功 (8)热力学能和焓 《9)等压热效应和等容热效应 《10)生成焓、燃烧焓和反应焓。 (11)过程和状态。 (12)状态函数与非状态函数 (13)过程的自发性和可逆性 (14)理相气体和非理想气体】 (15)标准自由能与非标准自由能 (16)吸热化合物与放热化合物。 (17)标准熵和反应糖】 (18)熵增大原理的适用系统。 (19)热力学分解温度与实际分解温度。 (20)热力学与动力学。 答： (1)封闭系统是无物质交换而有能最交换的热力学系统：孤立系统既是既无物质交换 又无能量交换的热力学系统。 (2)环境压力是研究系统以外的整个物质世界的乐力，它可以认为是恒定不变的，通 常以标准大气压(1.01×10Pa)为环境压力：标准压力(p)规定为1X10Pa (3)热力学标准态是指系统中各气态物质的分压都等于标准压力P”,固态和液态物质表 面承受的压力都等于标准压力p,溶液中各物质的浓度均为1mol/dm3,：理想气体 标准状态是指气体处于273K、101325Pa时的状态。 (4)汽体的分压是把各组分气体单独之于同一容器里所产生的压力：气体的分体积是当 气体的压力为总压时气体所占的体积。lgK1＝ 1 1 (105 7.1) 19.67  2.30 8.314 298 kJ mol J mol - - - × = - ¥ ¥ × lgK2＝ 1 1 ( 90.4 24.3) 20.13  2.30 8.314 298 kJ mol  J mol - - - - × = - ¥ ¥ × lgK3＝ 1 1 ( 76.6 60.424.3) 24.67  2.30 8.314 298 kJ mol  J mol - - - - × = - ¥ ¥ × 由上到下，稳定性逐渐增强。这是由于整合效应，使反应熵变增加，从而使反应的吉布斯 自由能变增加，lgK 逐渐增大． 3.27 分辨如下概念的物理意义： ( l )封闭系统和孤立系统。 ( 2 )环境压力和标准压力。 ( 3 )热力学标准态和理想气体标准状态。 ( 4 )气体的分压和分体积。 ( 5 )功、热和能。 ( 6 )等压膨胀功和可逆膨胀功。 ( 7 )膨胀功和有用功。 ( 8 )热力学能和焓。 ( 9 )等压热效应和等容热效应。 ( 10)生成焓、燃烧焓和反应焓。 ( 11)过程和状态。 ( 12)状态函数与非状态函数。 ( 13)过程的自发性和可逆性。 ( 14 )理想气体和非理想气体。 ( 15 )标准自由能与非标准自由能。 ( 16 )吸热化合物与放热化合物。 ( I 7)标准熵和反应熵。 ( 18)熵增大原理的适用系统。 ( 19)热力学分解温度与实际分解温度。 ( 20)热力学与动力学。 答： ( 1)封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是既无物质交换 又无能量交换的热力学系统。 ( 2 )环境压力是研究系统以外的整个物质世界的乐力，它可以认为是恒定不变的，通 常以标准大气压(1.01×10 5 Pa )为环境压力：标准压力(p)规定为 1×10 5 Pa ( 3 )热力学标准态是指系统中各气态物质的分压都等于标准压力 p θ ， 固态和液态物质表 面承受的压力都等于标准压力 p θ ，溶液中各物质的浓度均为 1mol/dm 3 ，：理想气体 标准状态是指气体处于 273 K、101325 Pa 时的状态。 ( 4 )气体的分压是把各组分气体单独之于同一容器里所产生的压力；气体的分体积是当 气体的压力为总压时气体所占的体积