常数分别为K和KB,在此溶液中，质子条件为：[H*]=[OH]+[A]+[B],当 HA和B的离解度不大，又溶液为弱酸性，故可忽略[OH]项，所以 r-岢守cw+k( 对于碱溶液中[OH]的计算，处理方法与酸溶液一样，只要将酸溶液中[H]计算公式 中的K,换成K。,[H]换成[OH]即可。 4.5两性物质溶液 两性物质溶液中的酸碱平衡比较复杂，故应根据具体情况，抓住溶液中的主要平衡 进行近似处理。所以下列只讨论几种常见的两性物质。 4.5.1NaHC0、MA 设有浓度为cmol-L的NaHCO,溶液，质子条件如下： ]CO-H,co,高Kc0_巴co/ * K 整理得，H小= K.(K。HCO+K) K。,+HCO写 一餐情况下，以ce=(HC01米处理，得公式：】-，区c+K WK。,+c 当K≥20K,e<20K,时，rl-KKe匠式 K +c 当发e<K,e≥K,陈，rKK低动 当Kc≥20K,c≥20K时，日]=KK (最简式) 对两性物质NH,Ac溶液，只要将KaN代替以上公式中的K,即可。 4.5.2NaP0, 设Na,HPO,的浓度为c mol-L,则质子条件为： H]=[OH-]+[PO:]-H,PO:]-2[H,PO.] 由于N,HPO,溶液呈弱碱性，所以质子条件中的[H]、[H,PO,]项可以忽略，则得近 似式：H,PO~OH+PO,并用c=HPO?来处理得 55 常数分别为 KHA 和 KHB ，在此溶液中，质子条件为：[ + H ]=[ − OH ]+[A ― ]+[B ― ]，当 HA 和 HB 的离解度不大，又溶液为弱酸性，故可忽略[ − OH ]项，所以 [ + H ]≈[A ― ]+[B ― ]= [ ] [ ] + + + H K c H K c HA HA HB HB ∴[ ] HA HA HB HB H = K c + K c + （最简式） 对于碱溶液中[ − OH ]的计算，处理方法与酸溶液一样，只要将酸溶液中[ + H ]计算公式 中的 Ka 换成 Kb ，[ + H ]换成[ − OH ]即可。 4.5 两性物质溶液 两性物质溶液中的酸碱平衡比较复杂，故应根据具体情况，抓住溶液中的主要平衡， 进行近似处理。所以下列只讨论几种常见的两性物质。 4.5.1 NaHCO3、NH4AC 设有浓度为 cmol·L-1的 NaHCO3 溶液，质子条件如下： [ + H ]=[ − OH ]+[ 2− CO3 ]―[ H2CO3 ]= [ ] [ ] [ ] [ ][ ] 1 2 a w a 3 3 K H HCO H K HCO H K + − + − + + − 整理得，[ ] [ ] [ ] − − + + + = a 3 a a 3 w K HCO K (K HCO K ) H 1 1 2 一般情况下，以 c=[ − HCO3 ]来处理，得公式：[ ] K c K (K c K ) H 1 1 2 a a a w + + = + 当 2 Ka c≥20 Kw ，c＜20 1 Ka 时，[ ] K c K K c H 1 1 2 a a a + = + (近似式) 当 a2 K c＜20 Kw ，c≥20 1 Ka 时，[ ] c K (K c K ) H a 1 a 2 + w = + (近似式) 当 a2 K c≥20 Kw ，c≥20 1 Ka 时，[ ] 1 2 H = Ka Ka + （最简式） 对两性物质 NH Ac 4 溶液，只要将 + NH4 Ka 代替以上公式中的 2 Ka 即可。 4.5.2 Na2HPO4 设 Na 2HPO 4 的浓度为 c mol·L-1，则质子条件为： [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 2 4 3 4 3 H = OH + PO4 − H PO − 2 H PO + − − − 由于 Na 2HPO4 溶液呈弱碱性，所以质子条件中的[ + H ]、[ H3PO4 ]项可以忽略，则得近 似式：[ ] [ ] [ ] − − − ≈ + 3 H2PO4 OH PO4 ，并用 [ ] − = 2 HPO4 c 来处理得