解此一元二次方程，可求得浓度为c mol-L-HS0,溶液的[H]为： -k)+-K.+8ck 2 4.2一元弱酸溶液 设有浓度为c mol-L的一元弱酸HA溶液。 r-or筒 Kc 整理得：[H]+K,[H]-(Kc+Kw)[H]-K,K=0 这是一元弱酸溶液[H]的精确计算方程，若直接用代数法求解，数学处理十分麻烦， 在实际工作中也没有必要。通常根据允许误差（≤5%），采用近似方法进行计算。 当K。c≥20Kw,c/K.<500时，水的解离可以忽略， Kc 为[H的衣餐方程[HK【阳-eK=0 ÷r]-K,+K+4cK匹似 2 当K.c<20K,c/K,≥500时，水的解离不可忽略，但H的离解较小，[]≈c,则 r-brk简 日]=K+K,c近似式 当K,c≥20Kw,c/K,≥500，水解离可以忽略，又HA的离解也不大， 则[H]≈[A]= 前r小=瓜，c(最简式 K 4.3多元弱酸 多元酸在溶液中逐级离解，是一种复杂的酸碱平衡体系。严格地处理这样的复杂体 系，在数学上将是非常麻烦的。在一般情况下，大多数的多元酸的离解度都不是很大， 同时，二级、三级等的离解又受一级离解产生的[H]的同离子效应的影响，就离解的 会非常小，故在基础教学中，都是把多元酸按一元酸来处理。对于碱溶液，与酸溶液相 似，处理以方法一样，所以只要将酸计算公式中的K,换成K。,[H]换成[OH]即可。 4.4弱酸混合溶液 设有一元弱酸A和B的混合溶液，其浓度分别为mol-L和mol-L,离解 5454 解此一元二次方程，可求得浓度为 c mol·L-1 H2SO4溶液的[ + H ]为： [ ] ( ) ( ) 2 c K c K 8cK H 2 2 2 a 2 − a + − a + = + 4.2―元弱酸溶液 设有浓度为 c mol·L-1 的一元弱酸 HA 溶液。 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] a w a H K K c H K H OH A + = + = + + + + − − 整理得： [ + H ] 3+ Ka [ + H ] 2―（ Ka c+ Kw ）[ + H ]― Ka Kw =0 这是一元弱酸溶液[ + H ]的精确计算方程，若直接用代数法求解，数学处理十分麻烦， 在实际工作中也没有必要。通常根据允许误差（≤5%），采用近似方法进行计算。 当 Ka c≥20 Kw ，c/ Ka ＜500 时，水的解离可以忽略， PBE 为：[ + H ]≈[A ― ]= [ ] a a H K K c + + ，得方程：[ + H ] 2+ Ka [ + H ]―c Ka = 0 ∴[ ] 2 K K 4cK H a 2 − a + a + = + (近似式) 当 Ka c＜20 Kw ，c/ Ka≥500 时，水的解离不可忽略，但 HA 的离解较小，[HA]≈c，则 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] + + + − − = + = + H K c H K H OH A w a ∴[H ] K K c = w + a + (近似式) 当 Ka c≥20 Kw ，c/ Ka ≥500，水解离可以忽略，又 HA 的离解也不大， 则[ + H ]≈[A ― ]= [ ] + H K c a ，∴[H ] K c = a + （最简式） 4.3 多元弱酸 多元酸在溶液中逐级离解，是一种复杂的酸碱平衡体系。严格地处理这样的复杂体 系，在数学上将是非常麻烦的。在一般情况下，大多数的多元酸的离解度都不是很大， 同时，二级、三级等的离解又受一级离解产生的[ + H ]的同离子效应的影响，就离解的 会非常小，故在基础教学中，都是把多元酸按一元酸来处理。对于碱溶液，与酸溶液相 似，处理以方法一样，所以只要将酸计算公式中的 Ka 换成 Kb ,[ + H ]换成[ − OH ]即可。 4.4 弱酸混合溶液 设有一元弱酸 HA 和 HB 的混合溶液，其浓度分别为 HA c mol·L-1 和 HB c mol·L-1，离解