三、反应速率理论 1,碰撞理论 <>基本观点：把分子视为刚性球，即在分子未接触时，分子无变化，分子要发生反应需进 行碰撞， 但不是每次碰撞均发生反应。 如：2HI(g)←→H(g)十(g)根据理论计算在T=773K,c=103mol·L1时，如果每次碰撞均 发生反应，则其v可达3.8×104mol·L1·s1,但实际上=6×109mol·L1·s1两者相 差1013倍 有效碰撞：分子间能够发生反应的碰撞，只有极少数具有较大动能的分子的碰撞，才是有效 碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子的多少决定了反应速率的大小。 <2>气体分子的能量分布 平均12 由图可知： ①具有较高能量和较低能量的分子都很少，大部分分子的能量在平均能量附近，曲线下面 积为某一能量范围内分子占总分子的百分率。 第二章 化学反应的一般原理 20 三、反应速率理论 1．碰撞理论 <1>基本观点：把分子视为刚性球，即在分子未接触时，分子无变化，分子要发生反应需进 行碰撞，但不是每次碰撞均发生反应。 如：2HI(g) ⎯→ H2(g)＋I2(g) 根据理论计算在 T=773K,c=10－3 mol·L –1 时，如果每次碰撞均 发生反应，则其 υ 可达 3.8×104mol·L –1 ·s －1，但实际上 υ=6×10－9 mol·L –1 ·s －1 两者相 差 1013 倍 有效碰撞：分子间能够发生反应的碰撞，只有极少数具有较大动能的分子的碰撞，才是有效 碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子的多少决定了反应速率的大小。 <2>气体分子的能量分布 由图可知： ① 具有较高能量和较低能量的分子都很少，大部分分子的能量在平均能量附近，曲线下面 积为某一能量范围内分子占总分子的百分率