河南师范大学 近似认为、A的平衡浓度为其初始浓度C、©，那么pH=pK。+l8名标准缓冲溶液的通常用精 的实验定，再以理论计算。理论计算必须考起于强度的影D吸用=P成+ 2.5.2缓冲指数 B与pH的关系-p61,图2-7 (2②)意义：使1L溶液的pH值增加（或减少）dpH单位时所需强碱（或强酸）dcmo1(3)B越大，溶液的缓冲 能力也越大。1，缓冲指数公式的推导 (I)书上推导：（设HA-A体系，HA-A的总浓度为Ca向缓冲溶液中加入强碱(NOH)使其浓度为ch,溶液 的质子条件式（以A、20为参考水准）为：[]=[A门+[O]·c) C2)为简单起见，在cm中如入a,[时-o,=ere,则pH=pka+l8c一G 1dc+1 dc。 1cCw-9+cdc。 2303+2.303c4-6,2303ccu-c) 讨 B==230g1en-230gH-23085e00=23035,66n CHA CHA CHA =0时，有极值.23036,1-，kdl-0,2030-621-6,Ku=0 dδ d 6r=6M=0.5,[HA]:[A]-1:l,pf=pK时，B有极值。 =2303cu0-2)<0,隋极大值。 .dp A.-20a-057eu-05gu c4=0.01mol/L时，Bnm=0.576×0.01=5.8×10-3mol/L Baar的几点说明：a.当缓冲溶液分析浓度越大，Bmar越大： b.相同分析浓度下，酸碱组分比为1：1时弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶液缓冲能力最大： c.当相同分析浓度下，酸碱组分偏离1：1时，缓冲能力相应减小，如为1：10时，B=0.19C 2.5.3缓冲容量1.缓冲容量：1升溶液中可能引起的强酸强碱的量：△c。=-△c。=∫Bd中H 实际计算时：G=[A]=c5r,Ac,caA6,=c（K,+10版K+i0 7 河南师范大学 近似认为HA、A－ 的平衡浓度为其初始浓度cHA 、cA － ，那么 lg A a HA c pH pK c = + 标准缓冲溶液的pH通常用精 确的实验测定，再以理论计算核对。理论计算必须考虑离子强度的影响 p58. lg A a HA a pH pK a = + 2.5.2 缓冲指数 (1)定义： a dc dc dc dpH dpH dpH β = =− = b β与 pH 的关系－p61，图 2－7 (2)意义：使 1L 溶液的 pH 值增加（或减少）dpH 单位时所需强碱（或强酸）dc mol(3)β越大，溶液的缓冲 能力也越大。1．缓冲指数公式的推导 (1)书上推导：(设 HA-A 体系，HA-A 的总浓度为 ca，向缓冲溶液中加入强碱（NaOH）使其浓度为 cb，溶液 的质子条件式（以 HA、H2O 为参考水准）为：[H+]= [A-] + [OH-] –cb) （2） 为简单起见，在cHA中加入cb，[A_ ]=cb,[HA]=cHA-cb ,则 lg b HA b c pH pKa c c = + − 1 1 ( ln ) ( ln ln( )) 2.303 2.303 11 1 2.303 2.303 2.303 ( ) ( ) [ ][ ] 2.303 2.303 2.303 2.303 b b HA b HA b b bHA b b b b HA b b HA b b b HA b A HA HA HA A HA HA HA HA HA c dpH d d c d c c c c dc dc c c c dc c c c cc c dc c c c A HA c c c dpH c c c δ δ β δ − − − = = −− − − + =+ = − − − = = = = = δ 讨 论： 2 2 max [2.303 (1 ) ] 0 0 2.303[(1 ) ] 0 0.5 2.303 (0 2) 0 1 1 2.303 0.576 0.58 2 2 A A HA A A HA A A A HA HA A HA HA HA d d c c d d d c d c cc β δ δ β δ δ δ δ δ β β β δ β − − − − − − − − δ − = = = = = −< ∴ ⋅⋅ = = Q - a 时， 有极值， ， ， [HA]:[A ]=1:1, pH=pK 时， 有极值。 ， 有极大值。 ＝ − − = HA c ＝0.01mol/L 时， 3 max β 0.576 0.01 5.8 10 / mol L − = × =× βmax 的几点说明：a.当缓冲溶液分析浓度越大, βmax 越大; b.相同分析浓度下，酸碱组分比为 1：1 时弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶液缓冲能力最大； c.当相同分析浓度下，酸碱组分偏离 1：1 时，缓冲能力相应减小，如为 1：10 时，β=0.19 HA c A 2.5.3 缓冲容量 1.缓冲容量：1 升溶液中可能引起的强酸强碱的量： 1 2 pH b a pH Δ = −Δ = c c dpH β ∫ HA HA HA 2 1 , ( 10 10 a a b b A A pH pH a a K K c c K K δ δ − − − − Δ ⋅Δ − + + 实际计算时： ＝[A ]=c =c ＝c - ) 7