河南师范大学 如果有，Ku>K©m,[广]=√K5、两性物质溶液的pH两性物质即起酸的作用，又起碱 的作用，常见有酸式盐和弱酸弱碱盐 较重要的两性物质有多元酸的酸式盐（如HC03ˉ、HP042-),弱酸弱碱盐(NH4Ac,(NH4)2C03)等。 (1)酸式盐 以NaHA为例，浓度为c(ol/几)，其质子条件为： []+[H2AJ=[A2-]+[OH-](参考水准HM-,H20),即[]=[A2-]+[Of]-[2A 将解离平衡关系代入质子案作式海：[r门-，[]，人-[世[] 「H*门「H*] 整理得门 a,（Ka,[H4~]+K,)通常A的解离倾向较小，所以门c K (K.c+Kw) a精确式可简化为[H门-K,+e 当aoa时[Hr]-,e Ka Ke.c 一近似式 当ag20r且c>20a1时，[H]=VK,K。-最简式（常用） b.当agc20且c>20a时.[H*]= K.(Kac+Kw） 一近似式 (2)弱酸弱碱盐的pHa.酸碱组成比为1：1的弱酸弱碱盐，其计算公式完全同酸式盐。b.酸碱组成比 不为1：1的弱酸弱碱盐，较复杂，可根据具体情况写出质子条件进行简化计算。以HC0O4为例说明， HC0OH的解离常数为Ka(相当于酸式盐的Ka1),NH4+的解离常数为Ka(Kw/K)(相当于酸式盐的Ka2)< 例>2.4对数图解法（自学） 2.5酸碱缓冲溶液 缓冲溶液：对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 (1)向溶液中加入少量的强酸或强碱：(2)溶液中的化学反应产生少量的酸或碱：(3)溶液稍加稀释。 组成：()浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAC一AC：浓度较大的弱碱及其共轭酸，ML一NH。 (2)强骏强减溶液DHK2,pD>12 (3)两性物质。 分析化学中缓冲溶液的用途有： 1.控制溶液的州的缓冲溶液： 2.测量溶液pH时用作参考标准，即标准缓冲溶液（如校正pH计用）。 2.5.1缓冲溶液p州的计算 HA =H+Ac- K,=HH1=H圈 [HA] [A] pH=pK,+e阔 4河南师范大学 如果有，Kc Kc HA HA HB HB >> ， H K c HA HA + ⎡ ⎤ = ⎣ ⎦ 5、两性物质溶液的 pH 两性物质即起酸的作用，又起碱 的作用，常见有酸式盐和弱酸弱碱盐。 较重要的两性物质有多元酸的酸式盐（如 HCO3 -、HPO4 2-），弱酸弱碱盐（NH4Ac，（NH4）2CO3）等。 （1）酸式盐 以 NaHA 为例，浓度为 c（mol/L），其质子条件为： [H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-]（参考水准 HA-，H2O），即[H+]=[A2-]+[OH-]-[H2A] 将解离平衡关系代入质子条件式得： 2 1 a W a K HA H HA K H H H K − + + + + − ⎡ ⎤ ⎡ ⎤⎡ ⎤ ⎣ ⎦ ⎣ ⎦⎣ ⎡ ⎤ = +− ⎣ ⎦ ⎡⎤ ⎡⎤ ⎣⎦ ⎣⎦ ⎦ 整理得， 1 2 1 K K HA K W a a H K HA a − + − ⎛ ⎞ ⎜ ⎡ ⎤ + ⎣ ⎦ ⎝ ⎡ ⎤ = ⎣ ⎦ + ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ ⎟ ⎠ 通常 HA-的解离倾向较小，所以[HA-]≈c ， a. 精确式可简化为 ( ) 1 2 1 aa W a K Kc K H K c + + ⎡ ⎤ = ⎣ ⎦ + b.当 Ka2c>20KW时， 1 2 1 a a a KKc H K c + ⎡ ⎤ = ⎣ ⎦ + ——近似式 当 Ka2c>20KW 且 c>20Ka1 时， 1 2 H K Ka a + ⎡ ⎤ = ⎣ ⎦ ――最简式（常用） b. 当 Ka2c<20KW 且 c>20Ka1 时， ( ) 1 2 K Kc K aa W H c + + ⎡ ⎤ = ⎣ ⎦ ——近似式 （2）弱酸弱碱盐的 pH a.酸碱组成比为 1：1 的弱酸弱碱盐，其计算公式完全同酸式盐。 b.酸碱组成比 不为 1：1 的弱酸弱碱盐，较复杂，可根据具体情况写出质子条件进行简化计算。 以 HCOONH4 为例说明， HCOOH 的解离常数为 Ka（相当于酸式盐的 Ka1），NH4 +的解离常数为 Ka′（KW/Kb）（相当于酸式盐的 Ka2） < 例>2.4 对数图解法（自学） 2.5 酸碱缓冲溶液 缓冲溶液：对溶液的酸度起稳定作用的溶液。 （1）向溶液中加入少量的强酸或强碱；（2）溶液中的化学反应产生少量的酸或碱；（3）溶液稍加稀释。 组成：(1)浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc－Ac－ ；浓度较大的弱碱及其共轭酸，NH3－NH4 ＋ 。 (2)强酸强碱溶液 pH<2 ,pH>12。 (3)两性物质。 分析化学中缓冲溶液的用途有： 1. 控制溶液的 pH 的缓冲溶液； 2.测量溶液 pH 时用作参考标准，即标准缓冲溶液（如校正 pH 计用）。 2.5.1 缓冲溶液 pH 的计算 HA = H― ＋ Ac－ [ ][ ] [ ] ,[ ] [ ] [ ] a a H A K HA K H HA A + − + − = = [ ] [ ] lg a A pH pK HA = + 6