氧化过程和还原过程， Cu+2Ag*--Cu2*+2Ag 共轭关系 2Ag*+20-2Ag 氧化剂和还原剂， 氧化态和还原态 Cu-2e=Cu2+Cu2++2e=Cu 半反应： 氧化态+e=还原态 Cu+2Ag*--Cu2++2Ag 得电子的物质：氧化数降低、是氧化剂、本身被还原 2H2+02=2H20 失电子的物质：氧化数升高、是还原剂、本身被氧化 2KC10g·2KC1+02↑ 氧化剂和还原剂这两种物质相互依存、 ·氧化还原电对：同一种元素不同氧化数的两种物质构 氧化过程和还原过程两个过程也相互依存、 氧化态和还原态也相互依存， 成的氧化还原体系。表示为：氧化态/还原态 在同一个反应中同时发生和存在。 知：Cu2*/Cu,Fe3/Re2,Mh0/n2+ 自身氧化还原反应及歧化反应 .1.2 氧化还原方程式的配平 1.自身氧化还原反应： 氧化剂和还原剂是同一种物质。 (1)氧化数法（略） -1 0 2KC103=2KC1+02↑ (2)离子电子法 2.歧化反应： 本法适用于溶液中的反应 氧化剂和还原剂是同一种元素。 +1 02 配平原则：氧化剂和还原剂得失电子数相等 2CuC1=Cu+CuC12 0 1 -1 C12+H20-HC10+HC1 离子电子法要点： CN-+MnO,-→CNO-+MnO2 1)根据实验，确定产物、反应物在溶液体系中的存在 (1)写出半反应，并去除除0,0册，以外的与电子 形式，写出相应的离子反应式 得失无关的物质 (2)由于反应在碱性介质中进行，在半反应的两侧加 2)将反应物分成两个半反应，即氧化剂的还原反应和 入0阳-离于或，0分子，使半反应式两端原子数相等。 还原剂的氧化反应 酸性条件下在氧多的一边加氢，在氧少的一边加水。 3)按物料、电荷平衡原则配平两个半反应 碱性条件下在氧少的一边加氢氧根，在氧多的一边加水， 4)根据得失电子数相等的原则确定各个半反应的系数 (3)在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相 5)根据反应条件确定反应的酸碱介质，分别加入H、 应的电子，使半反应的两端电荷平衡。 (4)根据得失电子数必须相等，将两边电子消去，加 0H、H20,使方程配平 合成一个已配平的反应式。 22 第 6章氧化还原反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag 2H2+O2==2H2O 2KClO3 ＝ 2KCl ＋ O2↑ 氧化过程和还原过程， 氧化剂和还原剂， 氧化态和还原态 氧化剂和还原剂这两种物质相互依存、 氧化过程和还原过程两个过程也相互依存、 氧化态和还原态也相互依存， 在同一个反应中同时发生和存在。 第 6章氧化还原反应 •共轭关系 半反应： 氧化态 + ne = 还原态 得电子的物质：氧化数降低、是氧化剂、本身被还原 失电子的物质：氧化数升高、是还原剂、本身被氧化 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag 2Ag++2e==2Ag Cu-2e= Cu2+ ; Cu2+ +2e = Cu •氧化还原电对：同一种元素不同氧化数的两种物质构 成的氧化还原体系。表示为：氧化态/还原态 如：Cu2+/Cu， Fe3+/Fe2+，MnO4 －/Mn2+…… 第 6章氧化还原反应 自身氧化还原反应及歧化反应 1.自身氧化还原反应： 氧化剂和还原剂是同一种物质。 +5 -1 0 2KClO3 ＝ 2KCl ＋ O2↑ 2.歧化反应： 氧化剂和还原剂是同一种元素。 +1 0 +2 2CuCl＝Cu ＋ CuCl2 0 +1 -1 Cl2＋ H2O ＝ HClO ＋ HCl 第 6章氧化还原反应 6.1.2 氧化还原方程式的配平 （1）氧化数法（略） （2）离子电子法 本法适用于溶液中的反应 配平原则：氧化剂和还原剂得失电子数相等 第 6章氧化还原反应 离子电子法要点： 1)根据实验，确定产物、反应物在溶液体系中的存在 形式，写出相应的离子反应式 2）将反应物分成两个半反应，即氧化剂的还原反应和 还原剂的氧化反应 3）按物料、电荷平衡原则配平两个半反应 4）根据得失电子数相等的原则确定各个半反应的系数 5）根据反应条件确定反应的酸碱介质，分别加入H+、 OH-、H2O，使方程配平 第 6章氧化还原反应 CN－ + MnO4 － → CNO－ + MnO2 （1）写出半反应，并去除除H2O,OH-, H+以外的与电子 得失无关的物质 （2）由于反应在碱性介质中进行，在半反应的两侧加 入OH－离子或H2O分子，使半反应式两端原子数相等。 酸性条件下在氧多的一边加氢，在氧少的一边加水。 碱性条件下在氧少的一边加氢氧根，在氧多的一边加水。 （3）在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相 应的电子，使半反应的两端电荷平衡。 （4）根据得失电子数必须相等，将两边电子消去，加 合成一个已配平的反应式