第6章氧化还原反应 本章要点 ·离子电子法配平反应方程式p145 ·6.2原电池与电极电势p146-149 ·6.3(元素电势图pl50-151不要求)p149- 154 ·6.4电化学的应用（了解） 上海交通大学 化学化工学院大学化学数研室 1氧化还原反应的基本原理 6.1.1氧化数、氧化和还原 氧化还原反应：电子的转移 1.氧化还原反应 2e 电子的转移过程： Zn+Cu2+=Zn2++Cu明显的电子转移 还原剂 氧化剂 Cu metal C+O2=C02 电子的略微偏移 Ag metal and Ag* and Cu2+ 3.氧化数： ions ions 假设把化合物中成键的电子都归电负性更大的原子，从 而求得原子所带的电荷数，此电荷数即为该原子在该化 合物中的氧化数。 确定元素氧化数的习惯规则： 氧化还原反应相关概念： 1.在化学反应过程中，元素的原子或离子在反应前 ·单质中，元素的氧化数为零； 后氧化数发生了变化的一类反应。 在正常氧化物中氧的氧化数为-2， 2.氧化过程和还原过程： 氢在一般化合物中的氧化数均为+1。 氧化(oxidation)?:氧化数升高的过程 碱金属(Na,K等)为+1，碱土金属(Ca,Mg等)为+2 还原(reduction):氧化数降低的过程 电负性最大的℉在化合物中的氧化数总是-1 3.氧化剂和还原剂 第 氧化剂：氧化数降低的反应物，被还原为产物 所有元素的原子，其氧化数的代数和在多原子的分 子中等于0：在多原子的离子中等于离子所带的电 还原剂：氧化数升高的反应物，被氧化为产物 荷数。 氧化态和还原态：同一元素在他的高氧化数时称 为氧化态，低氧化数时称为还原态 11 第 6章氧化还原反应 第6章 氧化还原反应 上海交通大学 化学化工学院大学化学教研室 第 6章氧化还原反应 本章要点 • 离子电子法配平反应方程式p145 • 6.2原电池与电极电势p146-149 • 6.3 （元素电势图p150-151不要求）p149- 154 • 6.4电化学的应用（了解） 第 6章氧化还原反应 6.1氧化还原反应的基本原理 C + O2 = CO2 电子的略微偏移 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 2 e 还原剂 氧化剂 电子的转移过程： 明显的电子转移 1. 氧化还原反应 6.1.1氧化数、氧化和还原 3．氧化数: 假设把化合物中成键的电子都归电负性更大的原子，从 而求得原子所带的电荷数，此电荷数即为该原子在该化 合物中的氧化数。 第 6章氧化还原反应 氧化还原反应：电子的转移 Wait Cu metal and Ag+ ions Ag metal and Cu2+ ions 第 6章氧化还原反应 确定元素氧化数的习惯规则： • 单质中，元素的氧化数为零 ； • 在正常氧化物中氧的氧化数为-2， • 氢在一般化合物中的氧化数均为+1。 • 碱金属（Na,K等)为+1，碱土金属（Ca,Mg等)为+2 • 电负性最大的F在化合物中的氧化数总是-1 • 所有元素的原子，其氧化数的代数和在多原子的分 子中等于0；在多原子的离子中等于离子所带的电 荷数。 第 6章氧化还原反应 氧化还原反应相关概念： 2.氧化过程和还原过程： • 氧化（oxidation）：氧化数升高的过程 • 还原（reduction）：氧化数降低的过程 3.氧化剂和还原剂 • 氧化剂：氧化数降低的反应物，被还原为产物 • 还原剂：氧化数升高的反应物，被氧化为产物 4.氧化态和还原态：同一元素在他的高氧化数时称 为氧化态，低氧化数时称为还原态 1. 在化学反应过程中，元素的原子或离子在反应前 后氧化数发生了变化的一类反应