Electron Configurations of Some Metal lor 3高子半径—育子和原子一样,它们的电子云连分布在 Noble gas”“ Pseudo- Noble gas"t“18+2 Other 的鳳■而没有确定边界。严格地说,高于半径是不能确定的。但 在晶体中,正负高子闻保持一定的平衡闻距高,这样就显示出 m 高子有一定的大小。我们可以将正负高子看作一个个有一定半径 的带电小球,它们堆积在一起构成晶体。因此可以把离于半径看 作是一种摸触半径,它反映高子在晶体中显现出来的大小 ain-group metal ions are printed in black and transition metal ions, in blue. ell of the ion and contains I8 electrons. for example, Ga" oooooo 晶中相够正负 In the configuration labeled"18+ 2" all outer-shell electrons except the two s shell and 2 electrons in the 丁负高于率,即可盘 (负高子半径的计算方法 Goldschmid方法(1927)果用他人利用正负高子对光折射 能力不同而求得的F半径(133pm和O2半径(132pm)为基准 1)Land方法1920)—从某些晶体中负膏子比正高子大得多而 再按实验求得的。(正负高子间距推出近百种高子半径数据, 彼此互相接触的事实出发,由实验测定所得负高子间距离的一 称为 Goldschmid数据。 半,即可得该负高子的半径,以获得的微据S2或Se2)为基准 3) Pauling?方法1960)—从离子半径与离子有效被电荷2成 求得能与其直搜触的正离子半径。再由此推算其它一些负高 子的半径 反比r生=CZ的规则出发,首先测得以金属和卤素等电子高 NaF,KO)的高于半径,再用这种单价高子半径献计 和C值去求其它高子的单价半色,鬆后再经高价高于在晶 体中的压罐效应校正求得Mg2+和O高于的半径。再以 正负高子、负高子与 140pm为基准,由实验推算其它所有高子半径, Pauling离 负高子都换饑 子半径广泛被采用 Victor Moritz Goldschmidt(1888-1947) took the structures and compositions of REE A 4 Shannon有效高子半径(1976)-1968年1ad用电子云密度 ompounds, he recognized lanthanide 提出较新的高子半径微据。1976年 Shannon等果用高分辨 X射仿射法求得上千种氧化物和化物中正负高子间距高 ately measured size of o>-, Go ,并以 Pauling的ro2(140pm、 Goldschmidt的r(13pm) 为盖准,或以O2(126pm、F(119pm)为准,而且考虑到 高子在晶体中配位、电子自旋情况、几何构型等影响,经 coexisting meteorite minerals 多次修正,推算出一套较完的高子半径据。因正负高子 used to derive their accumulation in the core 半径和与实验测定的核间距高吻合得最好,故称为有效高子 or silicate shell of the earth. His use of greatly R D. Shannon, Acta Cryst, A32, 751-767(1976) httpnwww.uni-geoChemgwdg.deddoesleascilmgolds.htm httpwwww3 Electron Configurations of Some Metal Ionsa 3) 离子半径 —— 离子和原子一样，它们的电子云连续分布在核 的周围而没有确定边界。严格地说，离子半径是不能确定的。但 在晶体中，正负离子间保持一定的平衡核间距离，这样就显示出 离子有一定的大小。我们可以将正负离子看作一个个有一定半径 的带电小球，它们堆积在一起构成晶体。因此可以把离子半径看 作是一种接触半径，它反映离子在晶体中显现出来的大小。 晶体中相邻正负离子间距 可由X射线衍射法测定。假定 该距离等于正负离子半径之和， 若知道了负离子半径，即可推 算出正离子的半径。 ¾ (负)离子半径的计算方法： 1) Lande方法(1920) —— 从某些晶体中负离子比正离子大得多而 彼此互相接触的事实出发，由实验测定所得负离子间距离的一 半，即可得该负离子的半径。以获得的数据(S2−或Se2−)为基准， 求得能与其直接接触的正离子半径。再由此推算其它一些负离 子的半径。 正负离子、负离子与 负离子都接触 a0 r− r− 2) Goldschmidt方法(1927)—— 采用他人利用正负离子对光折射 能力不同而求得的F−半径(133 pm)和O2−半径(132 pm)为基准， 再按实验求得的r0 (正负离子间距)推出近百种离子半径数据， 称为Goldschmidt数据。 3) Pauling方法(1960) —— 从离子半径与离子有效核电荷(Z∗)成 反比(r± = C/Z∗)的规则出发，首先测得碱金属和卤素等电子离 子对(Na+F−, K+Cl−)的离子半径，再用这种单价离子半径的计 算式和C值去求其它离子的单价半径。然后再经高价离子在晶 体中的压缩效应校正求得Mg2＋和O2−离子的半径。再以rO2- = 140 pm为基准，由实验r0推算其它所有离子半径。Pauling离 子半径广泛被采用。 Victor Moritz Goldschmidt (1888-1947) took the lead in explaining the rules governing the distribution of the elements in minerals and rocks. From structures and compositions of REE compounds, he recognized lanthanide contraction (镧系收缩) and derived the basic knowledge of REE distribution. Based on the separately measured size of O2−, Goldschmidt calculated the ionic size of numerous elements from oxide structures, and explained their behavior in geochemical cycles. The partition of elements between coexisting meteorite minerals was used to derive their accumulation in the core or silicate shell of the earth. His use of greatly improved minorelement analysis displayed interelement relations. http://www.uni-geochem.gwdg.de/docs/easci/vmgolds.htm b. 1888 in Zurich Ph.D. in 1911 4) Shannon有效离子半径(1976) —— 1968年Ladd用电子云密度 图提出较新的离子半径数据。1976年Shannon等采用高分辨 X射线衍射法求得上千种氧化物和氟化物中正负离子间距离 (r0)，并以Pauling的rO2 (140 pm)、Goldschmidt的rF(133 pm) 为基准，或以O2 (126 pm)、F− (119 pm)为基准，而且考虑到 离子在晶体中配位数、电子自旋情况、几何构型等影响，经 多次修正，推算出一套较完整的离子半径数据。因正负离子 半径和与实验测定的核间距离吻合得最好，故称为有效离子 半径。 R. D. Shannon, Acta Cryst., A32, 751-767 (1976). http://www.webelements.com/webelements/properties/text/definitions/ionic-radius.html