Atomic and lonic radii 高子半径只是一个近似的概念,本身并无明确的界限。上述 种高子半径的划分方案都是在一定假设下推得的结果,其目的 都是使推得的正负子半径加和值能尽可能与实验测得的各种化 合物中正负高子间距高近。 66 高子半各划分方案各有优缺点,各套高子半径都是自恰的, o9see9wsSssess::s 不能同时使用不同方案的歌滑。根据使用时不同的求,用哪 套半径部是可以的,当然,有效高子半径括的据较多、较 精确,目前应用也较广。 ⊙⑤ g"“|" 高子半径的变化规律 1)负高子半径一般比正高于大。几乎所有负高子半径均在130 250pm之间,正高半径则在10-170pm之闻。同一元囊 不同价态的正高子,高子电荷~少,其半径大 同族元囊高子半径从上到下递增。 92共价键的概念与经典 Lewis学说 )同一属期的高子半径高子电荷增加而减小 对角最则:周期表中每个元囊与其紧邻的右下角或左上角的高 子半径相近。这些半径相近的高子容晶相互置换 在矿物中这些元囊往往共生在一起 2)共价的相关念 -1919年,国化学家G. N. Lewis(1875-1946和L Langmuir(18-1957出共价论(也称为路哥斯朝晕尔化 价电子与 Lewis结构一原子中参与化学成健的外层电子称为 增理论),所依据的事实是化学性质不话的看有气体原子的外 价电子,一觳用小黑点代价电子,用短代凝原子之闻的共享 层电子郁具有u结拘,即电子展定结构,他们认为分子中 电子对,如此达的电子结构称为 Lewis结构 原子之间可以通过共事电子对而使每一个原子具有稳定的有气 Lewis Dot Symbols 电子结构,这排物成的分子称为共价分子,原子通过共用电子 :4 离子半径只是一个近似的概念，本身并无明确的界限。上述 各种离子半径的划分方案都是在一定假设下推得的结果，其目的 都是使推得的正负离子半径加和值能尽可能与实验测得的各种化 合物中正负离子间距离接近。 离子半径划分方案各有优缺点，各套离子半径都是自恰的， 但不能同时使用不同方案的数据。根据使用时不同的要求，用哪 一套半径都是可以的。当然，有效离子半径概括的数据较多、较 精确，目前应用也较广。 Atomic and Ionic Radii ¾ 离子半径的变化规律 (1) 负离子半径一般比正离子大。几乎所有负离子半径均在130 − 250 pm之间，正离子半径则在10 − 170 pm之间。同一元素 不同价态的正离子，离子电荷越少，其半径越大。 (2) 同族元素离子半径从上到下递增。 (3) 同一周期的离子半径随离子电荷增加而减小。 对角线规则: 周期表中每个元素与其紧邻的右下角或左上角的离 子半径相近。这些半径相近的离子容易相互置换， 在矿物中这些元素往往共生在一起。 9.2 共价键的概念与经典Lewis学说 1) 共价键的定义 (covalent bond) 1916−1919年，美国化学家 G. N. Lewis (1875−1946)和 I. Langmuir (1881−1957)提出共价键理论(也称为路易斯−朗缪尔化 学键理论)。所依据的事实是化学性质不活泼的稀有气体原子的外 层电子都具有ns2np6结构，即8电子层稳定结构。他们认为分子中 原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气 体电子结构，这样构成的分子称为共价分子，原子通过共用电子 对而形成的化学键称为共价键。 H F electron rich region electron poor region δ+ δ− 2) 共价键的相关概念 ¾ 价电子与Lewis结构 —— 原子中参与化学成键的外层电子称为 价电子。一般用小黑点代表价电子，用短线代表原子之间的共享 电子对，如此表达的电子结构称为Lewis结构