水的 Lewis结构: ②-9 2e-8e-2e 孤对电子 孤对电子 N的 Lewis结物 F2分子的 Lewis结构 N入 共价分子中两个成原子的输闻距 Bond Type Lengt由 也称啥。在温度T与标准压力时,气态分子新开1mo化 称为键长;原于之间共事电于对的 学的变。通常用符号BE豪示 目称为级。 能/kJmo-4 945498155 健长/pm Single bond Double bond Triple bon Sor Bonds d Porato e Molecule eule"and averege Bond Energ Lewi结构式的写法规则(八隔体则, octet rul)n Bond Energy BLond 根据分于式或高子式计算出总的价电子取目。对于多原子阴高 子的价电子总数,除各原子的价电子外还是加上阴高子的负 荷微,对于多原子阳高于,则必须从各原子价电子中减去 阳高子正电荷效 画出分子或高子的骨架构,用单将原子联结起来。每 单键扣除2个价电子。然后将其余电子当作未共用电子对(即 孤对电子)分在原于周,以便尽可能使每个原子具有8个 电子。如缺2个电子,则以形成一个双健来补僵;如缺个电子, 则以形成一个会键来补傻。但注意,在结构式中每个原子提 供的电子要与它的价电子相符 Ceo lsr-lln5 F + F 7e− 7e− F F 8e− 8e− 孤对电子 F F 孤对电子 单 键 F2分子的Lewis结构 H + + O H H O H 8e− 2e− H H O 2e− 水的Lewis结构： CO2的Lewis结构： O C O O C O 8e− 8e− 8e− 双 键 N2的Lewis结构： N N 叁 键 8e− N N C≡N 116 C=N 138 C-N 143 C≡C 120 C=C 133 C-C 154 Bond Length (pm) Bond Type ¾ 键长与键级： 共价分子中两个成键原子的核间距 离称为键长；原子之间共享电子对的数 目称为键级。 Bond Lengths Triple bond < Double Bond < Single Bond ¾ 键能 也称键焓。在温度T与标准压力时，气态分子断开1 mol化 学键的焓变。通常用符号B.E.表示。 键 长 / pm 110 121 142 键 能 / kJ⋅mol 945 498 155 −1 键 级 3 2 1 N2 O2 F2 Bond Energies Single bond < Double bond < Triple bond ¾ Lewis结构式的写法规则 (八隅体规则, octet rule)： 1) 根据分子式或离子式计算出总的价电子数目。对于多原子阴离 子的价电子总数，除各原子的价电子数外还要加上阴离子的负 电荷数。对于多原子阳离子，则必须从各原子价电子数中减去 阳离子正电荷数。 2) 画出分子或离子的骨架结构，用单键将原子联结起来。每一个 单键扣除2个价电子。然后将其余电子当作未共用电子对（即 孤对电子）分配在原子周围，以便尽可能使每个原子具有8个 电子。如缺2个电子，则以形成一个双键来补偿；如缺4个电子， 则以形成一个叁键来补偿。但需注意，在结构式中每个原子提 供的电子数要与它的价电子数相符