Sample Exercise2:石墨、H2(g)和C6H()的燃烧热ΔH各为-393kJ·mol-l、-285.5kJ·mol 和-3269 k]- mol-l。试求:6C+3H(g)→→C6H6(的△Hme? Solution: C(S)+ O(g) CO(g) (1)△1Hm=-393kJmo C6H6()+15/202→→6CO2(g)+3H2O(1) (3)△3H=-3269 k] mol (1)×6+(2)×3-(3)得:6C(s)+3H(g)→C6H6(1) ∴AHa=6△1Hn+3△2He-△3Hn =6×(-393)+3×(-2855)-(-3269)=545 kJ- mol 苯的生成热相当于石墨、氢气的燃烧热减去苯的燃烧热。这说明由燃烧热来计算反 应热,应该是反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热。 同学们可以思考一下,用燃烧热求反应热与用生成热求反应热是否矛盾呢: 4.燃烧热ΔH°与化学反应的反应热ΔHm之间的关系: △Hm=∑△H Sample Exercise 3: The enthalpy of combustion of C to CO2 is-3935 kJ- mol-, and the enthalpy of combustion of Co to CO2 is-2830 kJ-mol-. Using these data, calculate the enthalpy of combustion of c to co Solution: C(S)+1/202(g)- CO(g) △H=△Hne,-△.Ha=-3935-(-2830)=-103mor Sample Exercise 4: Carbon occurs in two forms, graphite and diamond. The enthalpy of combustion of graphite is-393 5 kJ.mol- and that of diamond is -3954 kJ- mol Calculate Ar Hm for the conversion of graphite to diamond Solution: C(graphite)->C(diamond) △H=△、Hmm-△Hmm=-3935-(-3954)=+19 OkJ. mol §2-4热力学第二定律 The Second law of Thermodynamics 在第一节中,我们已讲过热力学第二定律能够解决化学反应发生的方向和进行的限 度。它是在十九世纪蒸气机发明后,对提高热机的效率问题——使得热更多地转变为功 进行研究的基础上发展起来的,它是化学热力学的核心。热力学第二定律和热力学第一定 律一样,也是人类长期实践经验总结出来的普遍规律。 自然界中变化的方向和限度 人们的实际经验告诉我们 1.水总是从高处向低处流,水位差(△h)为判据,当Δh=0时,水流停止。32 Sample Exercise 2：石墨、H2(g)和 C6H6(l)的燃烧热 Δc Hm 各为-393 kJ ·mol−1、-285.5 kJ ·mol−1 和-3269 kJ·mol−1。试求：6C(石墨) + 3H2(g) C6H6(l)的 ΔrHm ？ Solution：C(s) + O2(g) CO2(g) (1) Δ1 Hm = -393 kJ·mol−1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) (2) Δ2 Hm = -285.5 kJ ·mol−1 C6H6(l) + 15/2O2 6CO2(g) + 3H2O(l) (3) Δ3 Hm = -3269 kJ·mol−1 (1) ×6 + (2) ×3- (3) 得：6C(s) + 3H2(g) C6H6(l) ∴ Δr Hm = 6Δ1 Hm + 3Δ2 Hm - Δ3 Hm =  − +  − − − = 6 ( 393) 3 ( 285.5) ( 3269) 54.5 kJ·mol−1 ∴ 苯的生成热相当于石墨、氢气的燃烧热减去苯的燃烧热。这说明由燃烧热来计算反 应热，应该是反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热。 同学们可以思考一下，用燃烧热求反应热与用生成热求反应热是否矛盾呢？ 4．燃烧热 Δc Hm 与化学反应的反应热 Δr Hm 之间的关系：  =  −  r m c m( ) c m( ) H H H   反应物 生成物 Sample Exercise 3：The enthalpy of combustion of C to CO2 is –393.5 kJ·mol−1 , and the enthalpy of combustion of CO to CO2 is –283.0 kJ·mol−1 . Using these data, calculate the enthalpy of combustion of C to CO. Solution：C(s) + 1/2O2(g) CO(g) 1 r m c m,C(s) c m,CO(g) H H H 393.5 ( 283.0) 110kJ mol−  =  −  = − − − = −  Sample Exercise 4：Carbon occurs in two forms, graphite and diamond .The enthalpy of combustion of graphite is –393.5 1 kJ mol −  and that of diamond is –395.4 1 kJ mol −  Calculate Δr Hm for the conversion of graphite to diamond. Solution： C (graphite) → C (diamond) 1 r m c m(graphite) c m(diamond) H H H 393.5 ( 395.4) 1.9kJ mol−  =  −  = − − − = +  §2-4 热力学第二定律 The Second Law of Thermodynamics 在第一节中，我们已讲过热力学第二定律能够解决化学反应发生的方向和进行的限 度。它是在十九世纪蒸气机发明后，对提高热机的效率问题——使得热更多地转变为功， 进行研究的基础上发展起来的，它是化学热力学的核心。热力学第二定律和热力学第一定 律一样，也是人类长期实践经验总结出来的普遍规律。 一、自然界中变化的方向和限度 人们的实际经验告诉我们： 1．水总是从高处向低处流，水位差（Δh）为判据，当 Δh = 0 时，水流停止