对任一个化学反应，其稳定性可由反应的平衡常数来判断。 如果平衡常数K值很小，则反应只要生成极少量产物就达到了平衡 态（此时反应物和产物的量不再变化），反应物的量接近于原始量， 此时，我们认为该反应物是稳定的。反之，K值很大，达到平衡时， 反应物几乎完全转变成了产物，那么反应物当然是不稳定的。 平衡常数K与反应的标准自由焓变化△G有如下关系式： △G=-RTInK 因此，△G的大的正值，意味着非常小的平衡常数，对于产 物的生成来说，反应物是热力学稳定的，因为达到平衡时，仅有 非常少量的产物生成。相反，△Gm大的负值意味着大的平衡常数， 这样一来，必须消耗相当量的反应物去生成产物才能达到平衡， 所以反应物是不稳定的。若△G=0,K=1,意味着体系处于一种 特定的状态，反应物和产物的量都不再随时间而改变。 一个反应的△Gm可通过以下关系式求得。 已知AL和△，Sm,△，G。=△H-TA,Sm9 已知各物种的△Gm9△，Gm=∑n△Gm(产)一∑n,△Gm(反) m 已知标准电动势，△，Gm9=一nl对任一个化学反应，其稳定性可由反应的平衡常数来判断。 如果平衡常数K值很小，则反应只要生成极少量产物就达到了平衡 态(此时反应物和产物的量不再变化)，反应物的量接近于原始量， 此时，我们认为该反应物是稳定的。反之，K值很大，达到平衡时， 反应物几乎完全转变成了产物，那么反应物当然是不稳定的。 平衡常数K与反应的标准自由焓变化△rGm θ有如下关系式： △rGm θ＝－RTlnK 因此，△rGm θ的大的正值，意味着非常小的平衡常数，对于产 物的生成来说，反应物是热力学稳定的，因为达到平衡时，仅有 非常少量的产物生成。相反，△rGm θ大的负值意味着大的平衡常数， 这样一来，必须消耗相当量的反应物去生成产物才能达到平衡， 所以反应物是不稳定的。若△Gθ＝0，K＝1，意味着体系处于一种 特定的状态，反应物和产物的量都不再随时间而改变。 一个反应的△rGm θ可通过以下关系式求得。 已知△rHm θ和△rSm θ , △rGm θ＝△rHm θ－T△rSm θ 已知各物种的△fGm θ , △rGm θ＝∑nj△fGm θ (产)－∑ni△fGm θ (反) 已知标准电动势，△rGm θ＝－nFEθ