石河子大学化学化工分析化学教案 pAg=-Ig[Ag']=5.44 [ag]=[Cr】=,K=V1.8x10- =1.3×105(molL) 四、计k点君g=-gAg1=-613x10=487 如果加入AgN0溶液20.02mL(即滴定百分数为100.1%)，则 LAg,VCV VhNaCI+VNO2 0.1000×20.02-0.1000×20.00 20.02+20.00 =5.00×105(moL) pAg=-lg[Ag']=4.30 根据上述计算方法，可以计算出滴定过程中各点的pCI及pAg,根据滴定百分数及pAg 值就可绘出滴定曲线 由图可见，滴定曲线与强酸、强碱互滴的滴定曲线极相似。 滴定突跃的大小既与溶液的浓度有关，更取决于沉淀的溶解度。 总的说来，被测物质的浓度越大及生成的沉淀的K印越小，就能更准确地确定终点。 滴定曲线突跃的大小与以下两个因素有关： ①卤化物溶液的原始浓度越小，突跃范围就越小： ②形成沉淀的反应的平衡常数K:(即溶度积的倒数)越大，突跃范围也越大。( 作业：57、8、9、10 思考题：14 石河子大学化学化工-分析化学教案 9 四、计量点后 如果加入 AgNO3 溶液 20.02mL (即滴定百分数为 100.1%),则 根据上述计算方法，可以计算出滴定过程中各点的 pCl 及 pAg，根据滴定百分数及 pAg 值就可绘出滴定曲线。 由图可见，滴定曲线与强酸、强碱互滴的滴定曲线极相似。 滴定突跃的大小既与溶液的浓度有关，更取决于沉淀的溶解度。 总的说来，被测物质的浓度越大及生成的沉淀的 Ksp 越小，就能更准确地确定终点。 滴定曲线突跃的大小与以下两个因素有关： ①卤化物溶液的原始浓度越小，突跃范围就越小； ②形成沉淀的反应的平衡常数 Kt（即溶度积的倒数）越大，突跃范围也越大。（ 作业: 5、 7、8、9、10 思考题： 1-4 pAg = −lg[Ag ] = 5.44 + 10 [Ag ] [Cl ] Ksp 1.8 10 + − − = = =  1.3 10 (mol/L) −5 =  pAg lg[Ag ] lg(1.3 10 ) 4.87 5 = − = −  = + − 3 3 3 NaCl AgNO AgNO AgNO NaCl NaCl V V C V C V [Ag ] + − = + 过量 20.02 20.00 0.1000 20.02 0.1000 20.00 +  −  = 5.00 10 (mol/L) −5 =  pAg = −lg[Ag ] = 4.30 +