四、键参数： 1.键能：在101.3kPa下，298K时，将1mol理想气体分子AB拆开为理想气态下 的A、B原子的过程的焓变，称为AB的键能(bond energy)。用EAB表示。 2.键长：分子中两个键合原子核间的平均距离 键长越小，键越牢固，键能越大，分子越稳定。 例：HF,HCL,HBr,H d逐渐增大，EB逐渐减小，分子稳定性逐渐下降 3键角：分子中键与键的夹角。决定分子几何构型的重要因素。 键角 180 120 109.5 104.5 分子构型 直线型 平面三角型 正四面体 V型 举例 C02 BF3,SO3 CH4 H20 4键的敌性和分子的被座 1)键的极性 ■表示成键电子对在两原子间的分布情况 ■同种原子一非极性键 ■不同种原子一极性键 ■△X越大，键的极性越强。 2)分子极性： 非极性分子：分子中正、负电荷重心重合。 极性分子：分子中正、负电荷重心不重合。 双原子分子，分子极性与键的极性一致。 多原子分子，分子极性与键的极性和分子的空间构型有关。 §4-6杂化轨道理论 价键理论(VB理论)比较简明地阐述了共价键的形成过程和本质，成功地 解释了共价键的方向性和饱和性等特点。但是在解释分子的空间构型方面价键理 论遇到了一些麻烦。 例如： 键角 分子构型 H20 104.50 V型 109.50 正四面体型 1)H20 13