共价键一共价键的饱和性。 原子轨道重叠时，轨道重叠愈多，电子在两核出现的机会愈大，体系的能 量越低，形成的共价键也越稳定。因此，共价键应尽可能低沿着原子轨道最大重 叠的方向形成，称为最大重叠原理。 2.共价键的本质： 原子轨道重叠，核间局部电子概率密度大，吸引原子核而成键。所以共价键 的本质仍是一种电性作用，但绝对不是正、负离子间的静电作用。 二、共价键的特点： 共价键具有方向性与饱和性 共价键的本质是电性的 形成共价键时，成键原子的电子云发生了很大变化 三、共价键的类型： 根据原子轨道重叠的对称性不同，共价键可分为·键和π键。 1、o蛙 如果原子轨道按“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠的部分沿 者键轴呈圆柱形对称，这种共价键称为σ键。键轴是指两原子核间的联线。 如图所示，可以对键轴呈圆柱形对称的重叠形式有S一S轨道重叠(H 分子)，S一P轨道重叠(HCI分子)，Px一Px轨道重叠(C2分子)。它们 都形成o键。 2、π键 如果原子轨道按“肩并肩”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通 过键轴的一个平面具有镜面反对称，这种共价键称为π键。除p一P轨道 可以重叠形成键外，p一d,d一d轨道重叠也可以形成π键。 如果两个原子可以形成多重键，其中必定先形成一个·键，其余为π 键。例如N2分子有三个键，一个0键，两个π键，： o键由2px一2px轨道形成：π键分别2py一2py:2pz一2pz由轨道形 成。p轨道的方向决定了N2分子中三个键互相垂直 注意： 所有的单键均为0键 双键：一个0键，一个π键 叁键：一个0键，两个π键 例：NN=N 一个0键，两个键 C2H4 5五个0键，1个π键 12