讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、碱金属单质 1、物理性质 (1)密度小(2)硬度小(3)熔点低 2、化学性质：最突出的化学性质是强还原性 (1)与水反应（IA)2M+2H20=2M0H+2↑ [思考]ⅵ的最小，但与水的反应活性最弱 Li熔点高，生成的Li0H难熔 3Omin (2)其它非金属反应，空气中易氧化 (3)颜色反应：Ca、Sr、Ba及碱金属的挥发性化合物，在无色火焰中 灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色 (4)与液氨作用：Ca、Sr、Ba及碱金属等与液氨作用生成兰色溶液，放 置时能缓慢释放2。 1Omin 2Na(s)+2NHl3(1)=2Na+2NH2+H2(g) 三、制备 1、熔盐电解法 [思考]助熔剂CaC2的作用（降低电解质的熔点，防止钠挥发） (熔点：NaCI,1073K;Na:熔点371K;沸点1156K;混合盐，873K.) 2、热还原法（略讲） 3、金属置换法（略讲） §10.3碱土金属（自学) 总结本次课的主要内容 1Omin 作业P272:9,12 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页） 二、碱金属单质 1、物理性质 （1）密度小 （2）硬度小（3）熔点低 2、化学性质：最突出的化学性质是强还原性 （1）与水反应 （ⅠA） 2M+2H2O=2MOH+H2↑ [思考] Li 的ψθ最小，但与水的反应活性最弱 Li 熔点高，生成的 LiOH 难熔 （2）其它非金属反应，空气中易氧化 （3）颜色反应： Ca、Sr、Ba 及碱金属的挥发性化合物，在无色火焰中 灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色。 （4）与液氨作用：Ca、Sr、Ba 及碱金属等与液氨作用生成兰色溶液,放 置时能缓慢释放 H2. 2Na(s)+2NH3(l)=2Na++2NH2 -+H2(g) 三、制备 1、熔盐电解法 [思考]助熔剂 CaCI2 的作用（降低电解质的熔点，防止钠挥发.） （熔点：NaCI，1073K; Na：熔点 371K；沸点 1156K;混合盐，873K. ） 2、热还原法（略讲） 3、金属置换法（略讲） §10.3 碱土金属（自学） 总结本次课的主要内容 作业 P272：9，12 10min 30min 10min 10min 10min