(2)以一般金属(如Zn,Cu等)为阳极电解时,金属阳极先被氧化而溶解,阴极放 电顺序如(1)。 3)电解熔融盐时,组成盐的阴、阳离子在两极放电 例如:用电极反应表示下列物质的主要电解产物 (1)电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁 (2)电解熔融MgCl2,阳极用石墨,阴极用铁 (3)电解KOH溶液,两极都用铁 解:(1)阳极:Ni(s)=Ni(aq)+2e 阴极:Ni2(aq)+2e=Ni(s) (2)阳极:2C(熔融)=Cl2(g)+2e 阴极:Mg2(熔融)+2e=Mg(s) (3)阳极:40H(aq)=2H2O()+O2(g)+4e 阴极:2H2O(1)+2e=2OH(a)+H2(g) 3.电解的应用 (1)电镀:应用电解的方法将一种金属覆盖到另一种金属零件表面上的过程 阴极—被镀零件 阳极—欲镀金属 电镀液—欲镀金属离子的溶液 电镀(电解)的过程为阳极失电了溶解成金属离子,同时溶液中的欲镀金属离子在阴极 表面得电子以金属析出而被镀在镀件表面 例如:电镀铜时把镀件作为阴极,金属纯铜作阳极,CuSO4溶液(并加入H2SO4及少量 有机胶)为电镀液,此时阴极的主要反应为: 阳极主要反应为:Cu(s)-2e=Cu(aq) (2)阳极氧化在电解过程中,把金属作为阳极,使之氧化而得到厚度达5~300um的 氧化膜,从而使金属防腐耐蚀 52.5金属的腐蚀及防止 腐蚀的分类 (1)化学腐蚀单纯山化学作用引起的腐蚀 例如干燥的O2、H2S、SO2、Cl2等气体和石油中的有机硫化物与金属作用所引起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀—当金属与电解质溶液接触时,山电化学作用而引起的腐蚀。其特 点是形成腐蚀电池。 阳极(即负极),金属被氧化而腐蚀,电极反应为:M(s)-ne=M"(aq) 阴极(即正极),可发生氢离子或氧气的被还原 在酸性较强的介质中,发生析氢腐蚀,阴极反应为 2H(aq)+ 2e=H2(g) 在中性、碱性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀,阴极反应为 O2(g)+H200)+2e=20Haq 差异充气腐蚀是金属表面因氧气分布不均匀而引起的腐蚀,它是吸氧腐蚀的又一种形 氧气浓度较小的部分的电极电势较低,是腐蚀电池的阳极,金属被腐蚀,氧气浓度较大 的部分的电极电势较高,是腐蚀电池的阴极,析出OH