反应后各气体的摩尔分数为：Xs03=l.4÷9.3=0.151 xs02=0.6÷9.3=0.0645 x02=1.3÷9.3=0.140 由气体分压定律，气体的分压等于其摩尔分数与总压的乘积，则反应后各气体的分压： Ps03=Xs0gxp9-0.151p9 Ps02=Xs02×pA-0.0645p9 Po2=Xo2xP-0.140 P9 反应的标准平衡常数为： K=- 0.151 根据△，G2=△，H-T△，St 和 △，G=-RT In K得 △.H -98.9×1000.J.moL TSRin94.0Jmo314molx626905k 4、已知298K和100kPa下，下列热力学数据： PCla(g) P白) P红) Cl(g) △/k]-mol -287.0 0 -176 0 s9m小mol-Kl 311.67 41.09 22.80 222.96 2P(s,白)+3C12(g)=2PC(g A.H 2P(s,红)+3C(g)=2PC13(g) △，H 回答下列问题： ①△，H和△，H2哪个大？ ②温度升高时，△，G是增大还是减小？为什么？ ③温度升高时，反应2的平衡常数K:是增大还是减小？为什么？ 解：①△，H<A,H2 ②温度升高时，△，G2增大。 ③温度升高时，K减小 5、在密闭容器中进行的反应C0(g十，02(g)C0(g △，Hm=-283.0kJmo'。若需增大 C02(g)的平衡浓度，可采取哪些措施？ 反应后各气体的摩尔分数为：xSO3 =1.4÷9.3=0.151 xSO2 =0.6÷9.3=0.0645 xO2=1.3÷9.3=0.140 由气体分压定律，气体的分压等于其摩尔分数与总压的乘积，则反应后各气体的分压： PSO3 = xSO3×Pθ=0.151 Pθ PSO2 = xSO2×Pθ=0.0645 Pθ PO2= xO2×Pθ=0.140 Pθ 反应的标准平衡常数为： 3 2 2 1 1 2 2 0.151 6.26 0.0645 (0.140) SO SO O P P K P P P P           = = =           根据  rGm =  rHm -T  rSm 和  rGm =-RT ㏑ Kθ 得： 1 1 1 1 98.9 1000 905 ln 94.0 8.314 ln6.26 r m r m H J moL T K S R K J moL J moL K    − − − −  −  = = =  − − −  4、已知 298 K 和 100kPa 下，下列热力学数据： PCl3(g) P(白) P(红) Cl2(g)  f Hm /kJ·mol-1 -287.0 0 -17.6 0 S θ m /J·mol-1·K-1 311.67 41.09 22.80 222.96 2P(s，白)＋3Cl2(g)＝2PCl3(g)  rHm1 2P(s，红)＋3Cl2(g)＝2PCl3(g)  rHm2 回答下列问题： ①  rHm1 和  rHm2 哪个大？ ② 温度升高时，  rGm2 是增大还是减小？为什么？ ③温度升高时，反应 2 的平衡常数  K2 是增大还是减小？为什么？ 解：①  rHm1 <  rHm2 ②温度升高时，  rGm2 增大。 ③温度升高时，  K2 减小 5、在密闭容器中进行的反应 CO(g)+ 2 1 O2(g)=CO2(g) ΔrHθ m =－283.0kJ.mol-1。若需增大 CO2(g)的平衡浓度，可采取哪些措施？