解：根据平衡移动原理：如果改变平衡体系的条件之一（如浓度、压强、温度），平衡就 向能减弱这个改变的方向移动。题目给出的是一个放热且气体分子数减少的反应，欲 增大C0(g)的平衡浓度，即平衡向右移动，则可采取的措施有：①增大反应物浓度： ②增大体系的总压强：③降低反应温度 6、碘钨灯灯管中的碘可与灯丝蒸发的钨生成碘化钨：W(9)+12(g)=W1(g),W(g)接触高温 下的灯丝，分解成钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长。计算标准状态下，灯丝温度最 低为多少可使W1(g)分解？ 己知298K时： W(s) 12(g) WI:(g) △，/(kJ-mol0 62.44 -8.37 S/(J-mol-1-K-) 33.6 260.7 250.4 解：要使WL(g)分解，也就是反应W(g)=W(s)+L2(g)能正向自发进行，温度就是W(g) 分解的最低温度。 即△，H298K=△H（W(sr△，H(g-△，H(WM(g) =0+H62.44 KJ-mol-!)-8.37KJmo =70.81.kJmo 即A,S(298K)=SWs+S((gS(W(g》 =33.6JmoK-)+260.7Jmo1K->(250.4Jmo1K-) =43.9Jmol-I.K- 根据吉布斯一亥姆霍兹公式 △，G2T-△，H-T△Sg<0 =70.81-Tx43.9×103<0 T>1613K解：根据平衡移动原理 ：如果改变平衡体系的条件之一 (如浓度、压强、温度) ，平衡就 向能减弱这个改变的方向移动 。题目给出的是一个放热且气体分子数减少的反应 ，欲 增大 CO2(g)的平衡浓度，即平衡向右移动，则可采取的措施有 ：① 增大反应物浓度； ②增大体系的总压强；③降低反应温度 。 6、碘钨灯灯管中的碘可与灯丝蒸发的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温 下的灯丝，分解成钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长。计算标准状态下，灯丝温度最 低为多少可使 WI2(g)分解？ 已知 298K 时： W(s) I2(g) WI2(g)  f Hm /(kJ·mol-1 ) 0 62.44 －8.37  m S /(J·mol-1·K-1 ) 33.6 260.7 250.4 解：要使 WI2(g)分解，也就是反应 WI2 (g) = W(s) + I2 (g) 能正向自发进行，温度就是 WI2 (g) 分解的最低温度。 即  rHm (298K)=  f Hm (W(s))+  f Hm (I2 (g))-  f Hm (WI2 (g)) =0 +(62.44 KJ·mol–1 )-(-8.37 KJ·mol–1 ) =70.81. kJ·mol-1 即  rSm (298K)=  m S (W(s))+  m S (I2 (g))-  m S (WI2 (g)) =(33.6 Jmol–1 K-1 ) +(260.7 J·mol–1 K-1 )- (250.4 J·mol–1·K-1 ) =43.9J·mol-1·K-1 根据吉布斯－亥姆霍兹公式  rGm (T)=   rHm −TrSm ＜0 = 70.81-T×43.9×10-3＜0 T＞1613K