第十二章P区元素(氧硫)(三) 1211氧和硫 第一节氧及其化合物 、氧分子结构 按价键理论 成键: 会表现出逆磁性 实际上,O2表现出顺磁性,即O2中含不成对的单电子,故以新的价键理论推断: 0 两个3电 的n键,含两个不成对的单电子 3电子的π键比双电子π键弱得多,键能约1/2,故氧的化学性质比较活泼,在加热条件下, 能与许多物质作用(除卤素、少数贵金属和希有气体外),生成相应的氧化物。 O2非极性分子,在极性分子H2O中不溶解 臭氧 是氧的同素异形体,浅蓝色,特殊鱼腥臭味 1278pm 键 o1168° 域丌键,可四电子三中心 O3为极性分子,这是因为中间的氧只有一孤电子对,而两旁的O原子各有两对孤对电子 这样O-O键中电荷分布不均衡,显出正负两极。∴O3是已知的唯一偶极矩不为0的单质分子。 q°(O3/O2)=2.07V,O3有强氧化性,仅次于F2 易分解成O2,无毒,可用于消毒食具,用于有机废水的处理,大气中臭氧层,防过量紫外线 臭氧型电器。 、过氧化氢 与H形成0键 o:不等性杂化,(①f 1、结构 与另一0不等性杂化轨道形成键 能形成分子间氢键,极性比水大,沸点高(150℃),比水重1.5倍。市售有3%,30% 性质 ①热稳定性差-O-O-键能小,不稳定1 第十二章 P 区元素（氧硫）（三） 12.11 氧和硫 第一节 氧及其化合物 一、氧分子结构 按价键理论： 与 成键： 会表现出逆磁性 实际上，O2 表现出顺磁性，即 O2 中含不成对的单电子，故以新的价键理论推断： 3 电子的 π 键比双电子 π 键弱得多，键能约 1/2，故氧的化学性质比较活泼，在加热条件下， 能与许多物质作用（除卤素、少数贵金属和希有气体外），生成相应的氧化物。 O2 非极性分子，在极性分子 H2O 中不溶解。 二、臭氧 是氧的同素异形体，浅蓝色，特殊鱼腥臭味。 结构： O3 为极性分子，这是因为中间的氧只有一孤电子对，而两旁的 O 原子各有两对孤对电子， 这样 O-O 键中电荷分布不均衡，显出正负两极。∴O3 是已知的唯一偶极矩不为 0 的单质分子。 φ θ（O3/O2）= 2.07V，O3 有强氧化性，仅次于 F2。 易分解成 O2，无毒，可用于消毒食具，用于有机废水的处理，大气中臭氧层，防过量紫外线。 臭氧型电器。 三、过氧化氢 1、结构： 能形成分子间氢键，极性比水大，沸点高（150℃），比水重 1.5 倍。市售有 3%，30%。 2、性质 ①热稳定性差-O-O-键能小，不稳定