2H2O2=2H2O+O2△H=-196KJ/mol,放热反应 碱性溶液,MO2等对分解起催化作用:痕量的酸、乙酰胺、酒精对分解起负催化作用(稳 定剂)。市售已加稳定剂,用棕色瓶存放,现多用聚乙烯瓶存放。 ②弱酸性 H2O2=H+HO2K1=22×10-12(25℃) ③氧化还原性 得2e 2个 氧化性 Q202H2921710氧化性 02-0.07 0H还原性 主要表现为氧化性 2Fe*+H,02+2H+ 2Fe++2H,O 9(Fe+Fe2+)=07v 2I-+H2O2+2H-→I2+aH20 pa(/r)=0.5345V 2Cr02+3H02+20H---2Cr04+4H20 p(CrO42/Cr0)=0.12v PbS+4H20 PbSO4+4H2O Mm(OH)2+H2-→MO2↓+OHr+H20 pB(MnO2Mh(OH)2)=-005V 还原性:(需强氧化剂) 2Fe+H2O2+2→2Fe++2H2Op°(FeFe2+)=071 2I-+H2O2+2H +2H20 9°(/)=0.5345V 2Cr02+3H02+20H---2Cr042+4H20 (Cr022/Cr0)=0.12v Pbs+4H2→Pbs4+4H2O Mn(OH)2+ HO →MO2↓+OH+H pB(MnO//Mn(OH)2)=-005V 3、制备方法 ①电解法(电耗大) NHH8O4电解制得(NH4)2S28,再水解得到H2O2° H4)2S2Q3+2H2O NH4I ②β-乙基蒽醌法(我国工厂大多采用此法) C2H52 2H2O2 = 2H2O + O2 ΔrHθ = -196KJ/mol，放热反应。 碱性溶液，MnO2 等对分解起催化作用；痕量的酸、乙酰胺、酒精对分解起负催化作用（稳 定剂）。市售已加稳定剂，用棕色瓶存放，现多用聚乙烯瓶存放。 ②弱酸性 H2O2 = H+ + HO2 - K1 = 2.2×10-12（25℃） ③氧化还原性 主要表现为氧化性： 还原性：（需强氧化剂） 3、制备方法 ①电解法（电耗大） ②β-乙基蒽醌法（我国工厂大多采用此法）