第二节硫及其化合物 16族3s23p4氧化数:-2,0,+2,+4,+6 单质硫 化学性质比较活泼,在稍微加热的条件下,能和许多金属和非金属作用 Hg+S-→HgS 硫化氢和金属硫化物 (1)硫化氢 硫化氢为有毒气体,工业上用下法制备:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑。 实验室中以硫代乙酰胺水解产生H2S气体: CH3 CSNH2+2H2O=CH3 COONH4+H2S↑。HS 是一种还原剂,其水溶液不能长久保存,可被空气中的氧氧化而析出硫。 H2S可以和金属形成硫化物。大多数金属的硫化物不溶于水。故它是一种沉淀剂。 H2S可以使Pb(Ac)2试纸变黑,因而可以用此反应检验H2S的存在。反应式为: H2S+ Pb(ac)2 2HAco 硫的氧化物、含氧酸及其盐 、SO2和H2SO3 SO2极易液化(0℃,193KPa) ①制备方法 工业:S+Q2=SQ2 3FeS2+802=Fe04+6S02 硫铁矿(黄铁矿) 实验室:N2sO3(s)+aC1(浓)=SO2↑+2NaC1+H2O NaSO3(s)+HC(浓)=S02↑+NaCl+H2O So2+HO- HSO -H+HS Ka1=1.3×102 H+s0. Ka2=6.1×10 H2SO3为二元中强酸 ②化学性质 酸性条件: S6还原性2H2O+502+MhO42Mhr2+5042-+4H (主要) q8(sQ2H2SO3)=0.17V g(Mno47M)=1.51V S氧化性H2S3+H2S→3S+3H2O g°(sH2S)=0.14V pD(H2SO/S)=0.45v 碱性条件:主要为还原性 q8(s2-s02-)=-093V 2、SO3和H2SO3 第二节 硫及其化合物 16 族 3s23p4 氧化数：-2，0，+2，+4，+6 一、单质硫 化学性质比较活泼，在稍微加热的条件下，能和许多金属和非金属作用。 Hg + S -→ HgS 二、硫化氢和金属硫化物 （1）硫化氢 硫化氢为有毒气体，工业上用下法制备：FeS+2HCl = FeCl2 + H2S↑。 实验室中以硫代乙酰胺水解产生 H2S 气体：CH3CSNH2+2H2O = CH3COONH4 + H2S↑。H2S 是一种还原剂，其水溶液不能长久保存，可被空气中的氧氧化而析出硫。 H2S 可以和金属形成硫化物。大多数金属的硫化物不溶于水。故它是一种沉淀剂。 H2S 可以使 Pb(Ac)2 试纸变黑，因而可以用此反应检验 H2S 的存在。反应式为： H2S + Pb(Ac)2 = PbS + 2HAc。 三、硫的氧化物、含氧酸及其盐 1、SO2 和 H2SO3 SO2 极易液化（0℃，193KPa） ①制备方法 ②化学性质 酸性条件： 碱性条件：主要为还原性 2、SO3 和 H2SO4