①制备 2s02+2450*m9,吗SO ②HSO4的物理性质 纯H2SO4(983%),无色、油状透明液体:工业H2SO,含杂质,发浑或浅黄色。高沸点, 难挥发(bP.338℃)。市售,92%,98% 发烟硫酸:H2SO4SO3,用98.3%的HSO4来吸收SO3,一般SO3含量20‰%。可直接使用 可稀释:用92.5%的H2SO4稀释成987%的H2SO4 ③H2SO4的化学性质 )二元强酸 H2S04-→H+HS4-完全电离 HSO4= H+ SO42 K2=1.2×102 i)热的浓H2SO4是强氧化剂 不活泼金属:cu+HSO4(浓)→Cuso4+so2↑+a0 活泼金属。xn+4o4(浓)△3nso4+s+40 4zn+Hso4(浓)今4nso4+s↑+40 非金属:2P+5H2SO4(浓)Δ,2HPQ4+5502↑+220 C+2H2sO4(浓)一CO2↑+2s02↑+220 ⅲi)浓H2SO4具有吸水性,用作干燥剂。(放热) ⅳv)浓HSO4具有脱水性,(能夺取H、O生成HO),能使棉纤维、淀粉、糖脱水而炭化。 2O1-浓04,1 12C+11H0 )钝化作用 浓度>90%的浓H2SO4,在Fe、Al表面形成薄膜。 3、硫的含氧酸盐 四、过硫酸及其盐 凡含氧酸的分子中含有过氧键者,称为过酸。过硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被 SOH(磺酸基)取代的产物。单取代物H-OO-SOH(H2SO3)称为过一硫酸:双取代物 HSO3-OO-SO3H(H2S2O3)称为二硫酸 过硫酸及其盐是强氧化剂,例如过二硫酸盐在Ag催化剂作用下,能将Mm2氧化成紫红色的 2Mn2++5s2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H 钢铁中的锰的含量常用(NH4)2S2O或K2S2Og来测定的 过硫酸及它们的盐都很不稳定加热时容易分解。例如,加热K2S2O8会分解放出SO3及O2: 2K2S2O8=2K2SO4+2SO3↑+O2↑ 硫代硫酸及其盐 (1)硫代硫酸:H2S2O3可以看作是HSO4分子中一个氧原子被一个硫原子所取代的产物。4 ①制备 ②H2SO4 的物理性质 纯 H2SO4（98.3%），无色、油状透明液体；工业 H2SO4，含杂质，发浑或浅黄色。高沸点， 难挥发（b.P.338℃）。市售，92%，98%。 发烟硫酸：H2SO4·SO3，用 98.3%的 H2SO4 来吸收 SO3，一般 SO3 含量 20%。可直接使用， 可稀释：用 92.5%的 H2SO4 稀释成 987%的 H2SO4。 ③H2SO4 的化学性质 ⅰ）二元强酸 ⅱ）热的浓 H2SO4 是强氧化剂 ⅲ）浓 H2SO4 具有吸水性，用作干燥剂。（放热） ⅳ）浓 H2SO4 具有脱水性，（能夺取 H、O 生成 H2O），能使棉纤维、淀粉、糖脱水而炭化。 ⅴ）钝化作用 浓度＞90%的浓 H2SO4，在 Fe、Al 表面形成薄膜。 3、硫的含氧酸盐 四、过硫酸及其盐 凡含氧酸的分子中含有过氧键者，称为过酸。过硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被 —SO3H(磺酸基)取代的产物。单取代物 H—O—O—SO3H(H2SO3)称为过一硫酸；双取代物 HSO3—O—O—SO3H(H2S2O8)称为二硫酸 过硫酸及其盐是强氧化剂，例如过二硫酸盐在 Ag+催化剂作用下，能将 Mn2+氧化成紫红色的： 2Mn2+ + 5S2O8 2- + 8H2O = 2MnO4 - + 10SO4 2- + 16H+。 钢铁中的锰的含量常用(NH4)2S2O8 或 K2S2O8 来测定的。 过硫酸及它们的盐都很不稳定加热时容易分解。例如，加热 K2S2O8 会分解放出 SO3 及 O2： 2K2S2O8 = 2K2SO4 + 2SO3↑+ O2↑ 五、硫代硫酸及其盐 (1)硫代硫酸：H2S2O3 可以看作是 H2SO4 分子中一个氧原子被一个硫原子所取代的产物