第6章氧化还原反应 第6章 氧化还原反应 学习要求： 1. 有关氧化还原反应的基本概念 2.原电池与电极电势 3. 原电池电动势与氧化还原反应自由能之间的关系 4.电化学的应用（电解的基本原理、腐蚀的基本原理和防护、常见的化学电源） 6.1氧化还原反应的基本原理 6.1.1氧化数，氧化和还原 1.氧化和还原：化合价升高的过程叫做氧化，化合价降低的过程叫做还原。 2.化合价的电子理论：把失电子的过程叫做氧化，得电子的过程叫做还原。例如 Cu+2Ag*=Cu2++2Ag 反应中电子由Cu转移给Ag,Cu失去电子被氧化，Ag得到电子被还原。 3.“氧化数”：元素的氧化数可按照下列规则确定： (1)单质的氧化数为零，因为原子间成键电子并不偏离一个原子而靠近另一个原子。 (2)所有元素氧化数的代数和在多原子的分子中等于零：在多原子的离子中等于离子 所带的电荷数。 (3)碱金属的氧化数为+1，碱土金属的氧化数为+2。 (4)在共价化合物中，成键电子对总是偏向电负性大的元素，所以电负性最大的氟在 化合物中氧化数总是一1，氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的氢化物LD 中，氢的氧化数为一1。 (5)氧在化合物中的氧化数一般为一2：在过氧化物（如H2O2,BaO2等）中，氧的氧化数 为-1：在超氧化合物（如KO)冲，氧化数为一了：在OF,中，氧化数为+2。 例如，在K2Cr2O,中，K的氧化数为+1，O的氧化数为一2，K2Cr2O,分子中各元素总的 氧化数为0，因此C的氧化数x可以由下式求出： (+1)×2+x×2+(-2)×7=0,x=+6 4根据氧化数的概念，氧化数升高的过程称为氧化：氧化数降低的过程称为还原。第 6 章 氧化还原反应 第 6 章 氧化还原反应 6.1 氧化还原反应的基本原理 6.1.1 氧化数，氧化和还原 1.氧化和还原：化合价升高的过程叫做氧化，化合价降低的过程叫做还原。 2.化合价的电子理论：把失电子的过程叫做氧化，得电子的过程叫做还原。例如 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 反应中电子由Cu转移给Ag+，Cu失去电子被氧化，Ag+ 得到电子被还原。 3.“氧化数”：元素的氧化数可按照下列规则确定： （1）单质的氧化数为零，因为原子间成键电子并不偏离一个原子而靠近另一个原子。 （2）所有元素氧化数的代数和在多原子的分子中等于零；在多原子的离子中等于离子 所带的电荷数。 （3）碱金属的氧化数为＋1，碱土金属的氧化数为＋2。 （4）在共价化合物中，成键电子对总是偏向电负性大的元素，所以电负性最大的氟在 化合物中氧化数总是－1，氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的氢化物(LiH) 中，氢的氧化数为－1。 （5）氧在化合物中的氧化数一般为－2；在过氧化物(如H2O2，BaO2等)中，氧的氧化数 为－1；在超氧化合物(如KO2)中，氧化数为－1 2 ；在OF2中，氧化数为+2。 例如，在K2Cr2O7中，K的氧化数为＋1，O的氧化数为－2，K2Cr2O7分子中各元素总的 氧化数为0，因此Cr的氧化数x可以由下式求出： （+1）×2 ＋ x×2 ＋（－2）×7＝0，x＝+6 4.根据氧化数的概念，氧化数升高的过程称为氧化；氧化数降低的过程称为还原。 学习要求： 1. 有关氧化还原反应的基本概念 2. 原电池与电极电势 3. 原电池电动势与氧化还原反应自由能之间的关系 4. 电化学的应用（电解的基本原理、腐蚀的基本原理和防护、常见的化学电源）