第6章氧化还原反应 氧化数降低，被还原 0 +1 +2 Cu+2Ag"=Cu2++2Ag 氧化数升高，被氧化 还原剂氧化剂 氧化数降低，被还原 0 1是 2H2+02=2H20 氧化数升高，被氧化 还原剂氧化剂 5氧化还原反应：反应前后元素氧化数发生改变的一类反应称为氧化还原反应。在反应 中氧化过程和还原过程总是同时发生。 6.还原剂和氧化剂：氧化数升高的物质叫做还原剂，还原剂的作用是使另一种物质还原， 而其本身被氧化，它的反应产物叫作氧化产物： 氧化数降低的物质叫作氧化剂，氧化剂是使另一种物质氧化，而其本身被还原，它的反 应产物叫做还原产物。例如，在下列反应中， +2 3 NaClO +2FeSO+H2SO=NaCl Fe2(SO)+H2O (氧化剂)（还原剂） (还原产物)（氧化产物） NaCIo是氧化剂，氯元素的氧化数从+1降低到一l,它本身被还原，使FeSO,氧化。FeSO4 是还原剂，铁元素的氧化数从+2升高到+3，它本身被氧化，使NaCIo还原。 7.自身氧化还原反应和歧化反应：一种化合物既是氧化剂又是还原剂，称为自身氧化还 原反应。如果氧化数升高和降低的是同一种元素，则称为歧化反应。例如， +HO=HCIO+HCI 反应中一半氯是氧化剂，另一半氯是还原剂。 6.1.2氧化还原反应方程式的配平 2.离子.电子法 在离子之间进行的氧化还原反应，反应式除用氧化数法来配平外，也常用离子电子法。 离子电子法配平氧化还原方程式，是将反应式改写为半反应式，先将半反应式配平，然后 再将这些半反应式加合起来，消去其中的电子而完成。例如，配平酸性介质中的反应 CuS +NO3 Cu2++SO42+NO 具体步骤如下： (1)任何一个氧化-还原反应都是由两个半反应组成的，因此可以将这个方程式分成两 个未配平的半反应式，一个代表氧化，另一个代表还原。第 6 章 氧化还原反应 氧化数降低,被还原 氧化数升高,被氧化 Cu + 2Ag += Cu 2+ + 2Ag 0 +1 +2 0 还原剂 氧化剂 氧化数降低,被还原 氧化数升高,被氧化 2H2 + O2= 2H2O 0 0 +1 -2 还原剂 氧化剂 5.氧化还原反应：反应前后元素氧化数发生改变的一类反应称为氧化还原反应。在反应 中氧化过程和还原过程总是同时发生。 6.还原剂和氧化剂：氧化数升高的物质叫做还原剂，还原剂的作用是使另一种物质还原， 而其本身被氧化，它的反应产物叫作氧化产物； 氧化数降低的物质叫作氧化剂，氧化剂是使另一种物质氧化，而其本身被还原，它的反 应产物叫做还原产物。例如，在下列反应中， 氧化剂）（还原剂） （还原产物）（氧化产物） － ( NaClO + 2 FeSO + H SO = NaCl + Fe2 (SO4 )3 + H2O 1 +3 4 2 4 +1 +2 NaClO 是氧化剂，氯元素的氧化数从+1 降低到－1，它本身被还原，使 FeSO4 氧化。FeSO4 是还原剂，铁元素的氧化数从+2 升高到+3，它本身被氧化，使 NaClO 还原。 7.自身氧化还原反应和歧化反应：一种化合物既是氧化剂又是还原剂，称为自身氧化还 原反应。如果氧化数升高和降低的是同一种元素，则称为歧化反应。例如， Cl2 0 +H2O＝HClO +1 + HCl -1 反应中一半氯是氧化剂，另一半氯是还原剂。 6.1.2 氧化还原反应方程式的配平 2. 离子-电子法 在离子之间进行的氧化还原反应，反应式除用氧化数法来配平外，也常用离子-电子法。 离子-电子法配平氧化还原方程式，是将反应式改写为半反应式，先将半反应式配平，然后 再将这些半反应式加合起来，消去其中的电子而完成。例如，配平酸性介质中的反应 CuS + NO3 -  Cu2+ + SO4 2- + NO 具体步骤如下： （1）任何一个氧化-还原反应都是由两个半反应组成的，因此可以将这个方程式分成两 个未配平的半反应式，一个代表氧化，另一个代表还原