第6章氧化还原反应 氧化：CuS→Cu2++S042 还原：NO3→NO (2)调整计量数，使半反应两端除H和O以外的原子数相等。上一步的结果已经达到 这一要求。 (3)由于反应在酸性介质中进行，在半反应的两侧加入和HO使半反应式两端原 子数相等。 CuS +4H2O>Cu2+SO2+8H* NO3+4H→NO+2H20 (4)在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相应的电子，使半反应的两端电荷 平衡。 CuS+4H20-→Cu2++S042+8H+8e NO3+4HT+3e→NO+2HO (5)根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数必须相等的原则，将两个半反应 式乘以一定的系数，加合为一个配平的离子反应式： ×3) CuS 4H2O>Cu2++SO2+8H+8e +×8) NO3+4H+3e→NO+2H2O 3CuS+8NO3+8=3Cu2++3SO42+8NO+4H,0 如果在碱性介质中半反应中反应物和产物中的氧原子数不同，则在半反应式中加入OH ˉ离子或H20分子，并利用水的电离平衡使两侧的氧原子数和电荷数均相等。例如，配平碱 性介质中的反应 CN+MnO4→CNO+MnO2 (1)写出半反应，并去除除HO,OH,H以外的与电子得失无关的物质 氧化：CN→CNO 还原：MnO4→MnO2 此时，半反应两端除H和O以外的原子数己经相等，故直接进入下一步配平。 (2)由于反应在碱性介质中进行，在半反应的两侧加入OH厂离子或H0分子，使半反 应式两端原子数相等。 CN+2OH-→CNO+H2O MnO4+2H0→MnO2+2OH (3)在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相应的电子，使半反应的两端电荷第 6 章 氧化还原反应 氧化：CuS  Cu2+ + SO4 2- 还原：NO3 -  NO （2）调整计量数，使半反应两端除 H 和 O 以外的原子数相等。上一步的结果已经达到 这一要求。 （3）由于反应在酸性介质中进行，在半反应的两侧加入 H +和 H2O 使半反应式两端原 子数相等。 CuS + 4H2O  Cu2+ + SO4 2- + 8H+ NO3 - + 4H+  NO +2H2O （4）在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相应的电子，使半反应的两端电荷 平衡。 CuS + 4H2O  Cu2+ + SO4 2- + 8H+ + 8e NO3 - + 4H+ + 3e  NO +2H2O （5）根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数必须相等的原则，将两个半反应 式乘以一定的系数，加合为一个配平的离子反应式： 3) CuS + 4H2O  Cu2+ + SO4 2- + 8H+ + 8e + 8) NO3 - + 4H+ + 3e  NO +2H2O 3CuS + 8NO3 - + 8H+ ＝ 3Cu2+ + 3SO4 2- + 8NO + 4H2O 如果在碱性介质中半反应中反应物和产物中的氧原子数不同，则在半反应式中加入 OH －离子或 H2O 分子，并利用水的电离平衡使两侧的氧原子数和电荷数均相等。例如，配平碱 性介质中的反应 CN－ + MnO4 －  CNO－ + MnO2 （1）写出半反应，并去除除 H2O,OH- , H+以外的与电子得失无关的物质 氧化： CN－  CNO－ 还原：MnO4 －  MnO2 此时，半反应两端除 H 和 O 以外的原子数已经相等，故直接进入下一步配平。 （2）由于反应在碱性介质中进行，在半反应的两侧加入 OH－离子或 H2O 分子，使半反 应式两端原子数相等。 CN－ + 2OH － CNO－ + H2O MnO4 － + 2H2O  MnO2 + 2OH － （3）在氧化半反应的右侧和还原半反应的左侧加入相应的电子，使半反应的两端电荷