第6章氧化还原反应 平衡。 CN+2OHT→CNO+H2O+2e MnO4 +2H2O 3e>MnO2+40H (4)根据得失电子数必须相等，将两边电子消去，加合成一个己配平的反应式。 ×3) CN+2OH-→CNO+H20+2e ×2) MnO +2H2O 3e>MnO2 +40H 3CN +2MnO4+H2O 3CNO +2Mn02 +20H 6.2原电池与电极电势 6.2.1原电池 1氧化还原反应：锌片放入硫酸铜溶液中，会看到锌片逐渐溶解而铜逐渐析出，沉积在 锌片的表面，反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 在这个反应中，电子从锌片转移给Cu2离子使其还原。但是由于两种反应物直接接触，电子 的流动是无序的，反应的化学能转变为热而散失掉。 2.原电池-将化学能转化为电能的装置。 如图6-1所示，如果在一个烧杯中放入锌片和硫酸锌溶液，另一个烧杯中放入铜片与硫 酸铜溶液，将两溶液之间用“盐桥”连接起来（一个倒置的U形管中装满用饱和KCI溶液和 琼胶做成的冻胶，称为盐桥)，再将铜片与锌片用导线连接，就可以得到从锌片流向铜片的 定向流动的电子流。这种直接将氧化还原反应产生的化学能转化称为电能的装置称为原电 池，上述Z与CuSO4发生反应构成的原电池称为铜锌原电池。如果在电路中串联入一个灵敏 电流计，可以观察到指针偏转。习惯上人们把电流流出的一端称为正极，电流流入的一端称 为负极。在铜锌原电池中，锌片为负极，不断溶解，发生氧化反应：而铜片为正极，发生还 原反应，表面沉积上一层铜。在两电极上分别发生下列反应： 负极 Zn☐Zn2++2e 正极 Cu++2e Cu 总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 盐桥 Zn ZnS04 ●3● 溶液 溶液第 6 章 氧化还原反应 平衡。 CN－ + 2OH － CNO－ + H2O + 2e MnO4 － + 2H2O + 3e  MnO2 + 4OH － （4）根据得失电子数必须相等，将两边电子消去，加合成一个已配平的反应式。 3) CN－ + 2OH － CNO－ + H2O + 2e + 2) MnO4 － + 2H2O + 3e  MnO2 + 4OH － 3CN－ + 2MnO4 － + H2O ＝ 3CNO－ + 2MnO2 + 2OH － 6.2 原电池与电极电势 6.2.1 原电池 1.氧化还原反应：锌片放入硫酸铜溶液中，会看到锌片逐渐溶解而铜逐渐析出，沉积在 锌片的表面，反应为 Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 在这个反应中，电子从锌片转移给Cu 2+离子使其还原。但是由于两种反应物直接接触，电子 的流动是无序的，反应的化学能转变为热而散失掉。 2.原电池-将化学能转化为电能的装置。 如图6-1所示，如果在一个烧杯中放入锌片和硫酸锌溶液，另一个烧杯中放入铜片与硫 酸铜溶液，将两溶液之间用“盐桥”连接起来（一个倒置的U形管中装满用饱和KCl溶液和 琼胶做成的冻胶，称为盐桥），再将铜片与锌片用导线连接，就可以得到从锌片流向铜片的 定向流动的电子流。这种直接将氧化还原反应产生的化学能转化称为电能的装置称为原电 池，上述Zn与CuSO4发生反应构成的原电池称为铜锌原电池。如果在电路中串联入一个灵敏 电流计，可以观察到指针偏转。习惯上人们把电流流出的一端称为正极，电流流入的一端称 为负极。在铜锌原电池中，锌片为负极，不断溶解，发生氧化反应；而铜片为正极，发生还 原反应，表面沉积上一层铜。在两电极上分别发生下列反应： 负极 Zn  Zn2+ + 2e 正极 Cu 2+ + 2e  Cu 总反应为 Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu