第6章氧化还原反应 图6-1铜锌原电池 3.电池符号：铜锌原电池的结构通常可以形象化地用下列电池符号来表示 (-)Zn I ZnSO4(cI)ll CuSO4(c2)I Cu(+) 习惯上把负极写在左边，表示由Zn片和Zn2+溶液组成负极：正极写在右边，表示由Cu片和 Cu*溶液组成了正极。金属Zn和Zn2+溶液之间用单竖线“|”分开表示物相界面：正负两极 之间用双竖线“！”分开代表盐桥。溶液的浓度和气体的分压也应注明，当溶液中有两种离 子参与电极反应，可用逗号“，”把它们分开。 4.电极和氧化还原电对：对原电池由彼此分开的两个半电池组成，半电池也称为电极， 构成半电池的一对氧化态和还原态物质组成的共轭体系称为氧化还原电对，简称电对，可用 “氧化态/还原态”表示。例如，铜锌原电池中的正极和负极分别由Cu/Cu电对和Zn2*Zn 电对组成。 例如： 负极 H202+2e 正极 Fe#+e☐Fe2+ 总反应为 H2+2Fe3+=2H+2Fe2+ 其电池符号可表示为： (-)Pt|H(p9)IH(cmol·dm)ll Fe(c2mol·dm),Fe2+(c3mol·dm)|Pt(+) 6.2.2电极电势 1原电池的两极电极电势不同，电流由电极电势高的一极流向电极电势低的一极。原 电池的电动势即为在没有外电流的情况下，正极与负极的电极电势之差。 E=pE楼一p负楼 2.电极电势：绝对值无法测量， 选定标准氢电极作为参考标准，规定其电极电势为零， 其他电极与标准氢电极组成原电池，通过测定原电池的电动势，就能求得 电极电势的相对值。 规定在任何温度下标准氢电极的电极电势为零。 9m=0.00r 实际上，电极电势同温度有关，所以很难制得标准氢电极，它只是一种理想电极。 ●负离子 图6-3标准氢电极（左）以及Z2+亿n电对与标准氢电极组成的原电池（右）第 6 章 氧化还原反应 图 6-1 铜锌原电池 3.电池符号：铜锌原电池的结构通常可以形象化地用下列电池符号来表示 (-)Zn｜ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)｜Cu(+) 习惯上把负极写在左边，表示由Zn片和Zn2+溶液组成负极；正极写在右边，表示由Cu片和 Cu2+溶液组成了正极。金属Zn和Zn2+溶液之间用单竖线“｜”分开表示物相界面；正负两极 之间用双竖线“‖”分开代表盐桥。溶液的浓度和气体的分压也应注明，当溶液中有两种离 子参与电极反应，可用逗号“，”把它们分开。 4.电极和氧化还原电对：对原电池由彼此分开的两个半电池组成，半电池也称为电极， 构成半电池的一对氧化态和还原态物质组成的共轭体系称为氧化还原电对，简称电对，可用 “氧化态/还原态”表示。例如，铜锌原电池中的正极和负极分别由Cu2+/Cu电对和Zn2+/Zn 电对组成。 例如： 负极 H2  2H+ + 2e 正极 Fe3+ + e  Fe 2+ 总反应为 H2 + 2Fe3+ = 2H+ + 2Fe 2+ 其电池符号可表示为： (-)Pt｜H2(p Θ )｜H + (c1mol·dm-3 )‖Fe3+(c2mol·dm-3 )，Fe2+(c3mol·dm-3 )｜Pt(+) 6.2.2 电极电势 1.原电池的两极电极电势不同，电流由电极电势高的一极流向电极电势低的一极。原 电池的电动势即为在没有外电流的情况下，正极与负极的电极电势之差。 E＝正极 － 负极 2.电极电势：绝对值无法测量， 选定标准氢电极作为参考标准，规定其电极电势为零， 其他电极与标准氢电极组成原电池，通过测定原电池的电动势，就能求得 电极电势的相对值。 规定在任何温度下标准氢电极的电极电势为零。 2 / 0 .00 H H V     实际上，电极电势同温度有关，所以很难制得标准氢电极，它只是一种理想电极。 图 6-3 标准氢电极（左）以及 Zn2+/Zn 电对与标准氢电极组成的原电池（右）