第十一章元素化学 对于氢氧化物的溶解性而言，又可分为几类： (I)易溶的碱，例如LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,Ba(OH)h等，皆 为强碱（氨水除外），它们大多是碱金属和一部分碱土金属氢氧化物： (2)略溶 或较不易溶的碱，如Mg(OH2,Ca(OH2,SrOH等，它们是一部 分碱土金属氢氧化物： (3)难溶的碱，例如Al(OH)3,Sn(OH)2,Pb(OH)2,Sb(OH)3,Bi(OHB以及其 它重金属氢氧化物。 2.热稳定性 在标准状态下，含氧酸盐热分解温度由 T≥△rHBm/ArS8m, 求得。影响含氧酸盐热稳定性的因素很复杂，与含氧酸根的结构、金属阳离子的 性质都有关系。归纳起来，含氧酸盐的热稳定性有如下规律： ()相同金属离子与相同成酸元素所组成的含氧酸盐，其热稳定性相对大小 为： 正盐>般式盐 (②)不同金属离子与相同含氧酸根所组成的盐，其热稳定性相对大小为： 碱金属盐>碱土金属盐，过渡金属盐，铵盐 含氧酸盐 Na:CO (, 分解温度TK2073 1183 623 331 含氧酸盐N阳SO, ZnSO.(NH)SO. 分解温度T爪不分解 1723 1203 373 (3)相同金属离子与不同酸根所形成的盐，其热稳定性取决于对应酸的稳定 性，酸较稳定，其盐也较稳定。 分解温度TK 金属离子 NO c02 Na' 573 653 203不分解不分解 373 834 1183不分解不分解 从上面的分解温度也可以看出，RO4(SO42-、PO子)盐比ROn(C1O3 NO、CO2)盐稳定。这是由于RO为四面体结构，而RO为三角形或三角 锥形。一般来说，结构对称性越好则盐越稳定。四面体构型中的R为四个02完 全包围在中心，R处于完全被屏蔽状态，因此比较稳定。当然金属离子不同，对 稳定性也有影响。 (4)同一成移元素 ,一般来说高氧化值的含氧酸比低氧化值的含氧酸稳定， 其相应含氧酸盐的稳定性也有此规律，例如： HCIO4>HCIO3>HCIO KCIO4>KCIO3>KCIO 第十一章 元素化学 156 对于氢氧化物的溶解性而言，又可分为几类： (1)易溶的碱，例如 LiOH，NaOH，KOH，RbOH，CsOH，Ba(OH)2 等，皆 为强碱(氨水除外)，它们大多是碱金属和一部分碱土金属氢氧化物： (2)略溶或较不易溶的碱，如 Mg(OH)2，Ca(OH)2，Sr(OH)2 等，它们是一部 分碱土金属氢氧化物： (3)难溶的碱，例如 Al(OH)3，Sn(OH)2，Pb(OH)2，Sb(OH)3，Bi(OH)3 以及其 它重金属氢氧化物。 2．热稳定性 在标准状态下，含氧酸盐热分解温度由 T≥  rH  m/  rS  m， 求得。影响含氧酸盐热稳定性的因素很复杂，与含氧酸根的结构、金属阳离子的 性质都有关系。归纳起来，含氧酸盐的热稳定性有如下规律： (1)相同金属离子与相同成酸元素所组成的含氧酸盐，其热稳定性相对大小 为： 正盐>般式盐 (2)不同金属离子与相同含氧酸根所组成的盐，其热稳定性相对大小为： 碱金属盐>碱土金属盐，过渡金属盐，铵盐 (3)相同金属离子与不同酸根所形成的盐，其热稳定性取决于对应酸的稳定 性，酸较稳定，其盐也较稳定。 从上面的分解温度也可以看出，RO4 n- (SO42-、PO4 3- )盐比 RO3 n- (C1O3 -、 NO3 -、CO3 2- )盐稳定。这是由于 RO4 n-为四面体结构，而 RO3 n-为三角形或三角 锥形。一般来说，结构对称性越好则盐越稳定。四面体构型中的 R 为四个 O2-完 全包围在中心，R 处于完全被屏蔽状态，因此比较稳定。当然金属离子不同，对 稳定性也有影响。 (4)同一成酸元素，一般来说高氧化值的含氧酸比低氧化值的含氧酸稳定， 其相应含氧酸盐的稳定性也有此规律，例如： HClO4> HClO3> HClO KClO4> KClO3> KClO