分析化学教案 教学 掌握酸碱滴定误差的意义及计算方法。掌摆酸碱标准溶液的配制及标定方法。掌 目的 握酸碱滴定分析结果的有关计算 1强酸、强碱的滴定终点误差 强酸、强碱反应的质子条件式：滴定的绝对误差：滴定终点误差：计算公式： 2强碱滴定弱酸的滴定终点误差 强碱滴定弱酸化学计量点时的质子条件式：滴定的绝对误差：滴定的终点误差： 计算公式。 3.酸的标准溶液 配制方法：标定方法：所用的基淮物：各基准物的特点：标定的原理： 学 4.碱的标准溶液 配制方法：标定方法：所用的基准物：各基淮物的特点：标定的原理： 5.应用与示例 直接滴定：条件：酸类：碱类 实例：乙酰水杨酸的测定：药用NOH的测定 间接滴定：条件：应用：硼酸的测定：铵盐中含氨量的测定。 6.酸碱滴定分析结果的有关计算（自己看） 酸碱标准溶液的配制及标定方法 酸碱滴定分析结果的有关计算 教学重 酸碱滴定误差的意义及计算方法 点、难 点及教 学方法 作业、 思考题 (讨论 )、阅 读材料 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第~11~页分析化学教案 教 学 目 的 掌握酸碱滴定误差的意义及计算方法。掌握酸碱标准溶液的配制及标定方法。掌 握酸碱滴定分析结果的有关计算 教 学 内 容 1.强酸、强碱的滴定终点误差 强酸、强碱反应的质子条件式；滴定的绝对误差；滴定终点误差；计算公式； 2.强碱滴定弱酸的滴定终点误差 强碱滴定弱酸化学计量点时的质子条件式；滴定的绝对误差；滴定的终点误差； 计算公式。 3.酸的标准溶液 配制方法；标定方法；所用的基准物；各基准物的特点；标定的原理； 4.碱的标准溶液 配制方法；标定方法；所用的基准物；各基准物的特点；标定的原理； 5.应用与示例 直接滴定：条件；酸类；碱类； 实例：乙酰水杨酸的测定；药用 NaOH 的测定 间接滴定：条件；应用；硼酸的测定；铵盐中含氮量的测定。 6.酸碱滴定分析结果的有关计算（自己看） 教学重 点、难 点及教 学方法 酸碱标准溶液的配制及标定方法。 酸碱滴定分析结果的有关计算。 酸碱滴定误差的意义及计算方法 作业、 思考题 （讨论 题）、阅 读材料 题 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 ~ 11 ~ 页