得:t1=149×10°s=249×104min=41456h 同理对于O2(g) Ito =nzF 5A×t=3866ml1×4×96500·m 得:t2=298×10°s=497×l0mn=82904h 【2】用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH,在通电一段时间后,得到了 浓度为1.0mol/dm3的NaOH溶液0.6dm3,在与之串联的铜库仑计中析出了 304gcu(s)。试计算该电解池的电流效率。 【解】以转移1mol电子为基本单元,电解得到NaOH的物质的量为 1 moldm 'x0.6dm'=0.6mol 通入的电子的物质的量为: =0.9568mlOl ×63.545gmO 电流效率==06m=6271% 【3】用银电极来电解AgNO3水溶液。通电一段时间后,在阴极上有078g 的Ag(s)析出。经分析知道阴极部含有水23.14g,AgNO30.236g。已知原来 所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3000739g。试分别计算Ag+和NO3的 迁移数。 【解】电解前后,阳极部水的量不变,故电解前,阳极部含有Ag的物质 的量为 AgNO 0.00739×23.14 始 mol=1006×10-3mol M 16991 由阴极上析出的Ag的质量可得电解的物质的量: 电 =(0078 4(1079mo=729×10mol M 电解后,阴极部含有Ag+物质的量的变化是由Ag+的迁出和Ag的电解所引起 的,则:n迁=n始-n终+n电=(0.001006-0001389+0007229)mol=0.0003399mol 所以Ag+和NO3的迁移数分别为- 5 - 得： 2 6 4 1.49 10 2.49 10 min 414.56 H t s h =  =  = 同理对于 O2（g） O2 It nzF = 2 1 5 38.66 4 96500 A t mol C mol O −  =   得： 2 6 4 2.98 10 4.97 10 min 829.04 O t s h =  =  = 【2】用电解 NaCl 水溶液的方法制备 NaOH，在通电一段时间后，得到了 浓度为 1.0 mol/dm3 的 NaOH 溶液 0.6 dm3，在与之串联的铜库仑计中析出了 30.4gCu（s）。试计算该电解池的电流效率。 【解】 以转移 1mol 电子为基本单元，电解得到 NaOH 的物质的量为： 3 3 1.0 0.6 0.6 NaOH n mol dm dm mol − =  = 通入的电子的物质的量为： 1 30.4 0.9568 1 63.545 2 g n mol g mol − = =  电 0.6 62.71% 0.9568 n mol n mol = = = 电流效率 电 【3】用银电极来电解 Ag NO3 水溶液。通电一段时间后，在阴极上有 0.78g 的 Ag（s）析出。经分析知道阴极部含有水 23.14g，Ag NO3 0.236g。已知原来 所用溶液的浓度为每克水中溶有 Ag NO3 0.00739g。试分别计算 Ag+和 NO3 -的 迁移数。 【解】电解前后，阳极部水的量不变，故电解前，阳极部含有 Ag+的物质 的量为： n 始 = 3 3 0.00739 23.14 3 1.006 10 169.91 AgNO AgNO W mol mol M    − = =      由阴极上析出的 Ag 的质量可得电解的物质的量： n 电 = 0.078 4 7.229 10 107.9 Ag Ag W mol mol M   − = =      电解后，阴极部含有 Ag+物质的量的变化是由 Ag+的迁出和 Ag 的电解所引起 的，则：n 迁=n 始-n 终+n 电=（0.001006-0.001389+0.0007229）mol=0.0003399mol 所以 Ag+和 NO3 -的迁移数分别为：