【解】(1)由理想气体状态方程式，有 p-nTImolx8.314m33x10 Pa 7.03×10-5m3 (2)由van der Walls气体状态方程式，有 p= RT a V-b Va 8.314J●mo-●K-×273K 0.1368Pa●m6●mol- 7.03x10-5m3·mo-0.386×10m·mol7.03×10-5m2.mo1-y =4.39×104kPa (3)用压缩因子图（实测值为4.05×10kPa) 查表得N2(g)的Pc=3.39×103kPa:Tc=126.1K 对比温度 T273K T= =2.16 T。126.1K 对比压力 π=卫=4.05×10kPa =11.95 pc3.39×103kPa 在压缩因子图中x=2.0对应横坐标=12找的Z=1.5 p= ZRT_1.5×8.314J·K-1·mol×273K=4.84x10kPa 7.03×10-5m3●mol- 【18】348K时，0.3kgNH(g)的压力为1.61×103kPa试用下述两种方法计算其体积.试比 较哪种方法计算出来的体积与实测值更接近（已知实测值为28.5dm3).已知在该条件下NH(g) 的临界参数为：Tc=405.6K,Pc=1.13×10kPa:van der Walls气体常数为： a=0.417Pam6mol2,b=3.71×105m3mol'。 (I)用van der Walls气体状态方程式， (2)用压缩因子图 解：(I)van der Walls气体状态方程式展开式 V3-V +va_ab=O D 代入数据得Vm=1.65×103m3·mo1 -12-- 12 - 【解】 (1)由理想气体状态方程式，有 1 1 4 5 3 1 8.314 273 3.23 10 7.03 10 nRT mol J mol K K p kPa V m − − −     = = =   (2) 由 van der Walls 气体状态方程式，有 2 m Vm a V b RT p − − = ( ) 2 5 3 1 6 1 5 3 1 4 3 1 1 1 7.03 10 0.1368 7.03 10 0.386 10 8.314 273 − − − − − − − − −  • • • −  • −  • • •  = m mol Pa m mol m mol m mol J mol K K 4 =  4.39 10 kPa (3) 用压缩因子图(实测值为 4.05×104kPa) 查表得 N2(g)的 PC=3.39×103kPa； TC=126.1K 对比温度 2.16 126.1 273 = = = K K T T C  对比压力 11.95 3.39 10 4.05 10 3 4 =   = = kPa kPa p p C  在压缩因子图中  = 2.0 对应横坐标 л=12 找的 Z=1.5 kPa m mol J K mol K V ZRT p m 4 5 3 1 1 1 4.84 10 7.03 10 1.5 8.314 273 =   •  • •  = = − − − − 【18】 348K 时,0.3kgNH3(g)的压力为 1.61×103kPa 试用下述两种方法计算其体积.试比 较哪种方法计算出来的体积与实测值更接近(已知实测值为28.5dm3 ).已知在该条件下NH3(g) 的临界参数为:TC=405.6K,Pc=1.13×104kPa ；van der Walls 气体常数为： a=0.417Pa•m6 •mol-2 ,b=3.71×10-5m3 •mol-1。 (1)用 van der Walls 气体状态方程式; (2)用压缩因子图. 解:(1)van der Walls 气体状态方程式展开式 0 3 2 + − =         − − p ab p a V p RT Vm Vm b m 代入数据得 Vm=1.65×10-3m 3·mol-1