积。 【解】实际气体的PV乘积可以用幂级数形式表示，由于题中是1mol气体，即： PV=A+BP+CP2+… 式中P是压力：Vm是摩尔体积：A、B、C分别是第一、第二、第三维里系数。一般， 这些系数所占的重要性和它在方程中的次序是一致的。 因此，在低压下，只有第一维里系数有意义。 因为PVm=RT,则PVm=RT+BP'即： 100×103×',=8.314×273+2×10-5×100×103 Vm=2.27×10-2m 【16】373K时，1.0kgC02(g)的压力为5.07×103kPa,试用下列两种方法计算其体积. (1)用理想气体状态方程式， (2)用压缩因子图. 解(V=nRT、 1.0x10g×8.314 Jmol-.K-x373K 44g●mo- =13.9dm3 p 5.07×103kPa (2)C02(g)的临界温度为304.3K,临界压力为73.9×10Pa 对比温度 T= T373K=1226 Tc304.3K 对比压力 r=卫=507x10Pa-0.686 Pc7.39×103kPa 查压缩因子图：因为没有T=1.226的等对比温度的Z-1线，故取π=1.2对应横坐标 =0.686找对应的Z为0.88 V=ZnRr=0.88x13.9dmn2=12.23dm 力 【17】在273K时，1molN2(g)的体积为7.03×10m3,试用下述几种方法计算其压力，并比 较所得数值的大小。 (1)用理想气体状态方程式： (2)用van der Walls气体状态方程式： (3)用压缩因子图（实测值为4.05×104kPa)。 -11-- 11 - 积。 【解】实际气体的 PV 乘积可以用幂级数形式表示，由于题中是 1mol 气体，即： PVm = A + BP + CP2 + 式中 P 是压力： Vm 是摩尔体积；A、B、C 分别是第一、第二、第三维里系数。一般， 这些系数所占的重要性和它在方程中的次序是一致的。 因此，在低压下，只有第一维里系数有意义。 因为 PVm = RT ，则 PV RT BP' m = + 即： 2 3 3 5 3 2.27 10 100 10 8.314 273 2 10 100 10 V m V m m − − =    =  +    【16】 373K 时,1.0kgCO2(g)的压力为 5.07×103kPa,试用下列两种方法计算其体积. (1)用理想气体状态方程式; (2)用压缩因子图. 解:(1) 3 3 1 1 1 3 13.9 5.07 10 8.314 373 44 1.0 10 dm kPa J mol K K g mol g p nRT V =   • •  •  = = − − − (2)CO2(g)的临界温度为 304.3K,临界压力为 73.9×105Pa 对比温度 1.226 304.3 373 = = = K K T T C  对比压力 0.686 7.39 10 5.07 10 3 3 =   = = kPa kPa p p C  查压缩因子图:因为没有  =1.226 的等对比温度的 Ζ-л 线,故取  =1.2 对应横坐标 л=0.686 找对应的 Ζ 为 0.88 3 3 0.88 13.9dm 12.23dm p ZnRT V = =  = 【17】 在 273K 时,1molN2(g)的体积为 7.03×10-5m3 ,试用下述几种方法计算其压力,并比 较所得数值的大小。 (1)用理想气体状态方程式； (2)用 van der Walls 气体状态方程式； (3)用压缩因子图(实测值为 4.05×104kPa)