工程化学教案 第四章 K0=101569 子、判断氧化还原反应进行的方向 万向是 强氧化型1十强还原型：一弱还原型十弱氧化型， Cu2++2e→Cu 0=0.337v Fe++e Fe 中0=0.77y 则反应Cu+Fe+=Cu2*+Fe2+正向进行 具体步骤： 求出反应物与生成物中元素的氧化数，据氧化数变化确定反应中的氧化剂与还 原剂。 ⅱ)查出氧化剂对应的电对和还原剂对应电对的本“。 )以反应物中还原剂对应的电对为负极，氧化剂对应的电对作正极，求E“。 E0=中°E一中 若E”>0,反应自发正向（向右）进行。 E<0,反应逆向（向左）进行。 E”=0,反应处于平衡状态。 4、选择氧化剂与还原剂 例、含有B、C、I厂的混合液，欲氧化，不氧化B、C,应选择哪些氧化剂？ 中12/I=0.54V中Br2/Br-=1.07.Φ0C12/C1=1.36V 则所选氧化剂的中0须>0.54v,且<1.07v。 查表知Fe、HNO2满足。 5、判断氧化还原进行的次序 原则：当同一种氧化剂同时能氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂（即中·最小 的先被氧化)。 §4-6电解 一、概述 对于一些不能自发进行的氧化还原反应，例如： Cu*(aq)+2Cl-(aq)=Cu (s)+Cl2 (g): △°(298.15K)=+197.0kJ·m01 可以通过电解池，使用外加电能的方法追使反应进行。 在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做 阳极。电子从电源的负极沿导线进入电解池的阴极：另一方面，电子又从电解池的阳极离去， 沿导线流回电源正极。 这样在阴极上电子过剩，在阳极上电子缺少，电解液（或熔融液）中的正离子移向阴极 在阴极上可得到电子，进行还原反应：负离子移向阳极，在阳极上可给出电子，进行氧化反 应。在电解池的两极反应中氧化态物质得到电子或还原态物质给出电子的过程都叫做放电 二、分解电压和超电势 1、分解电压在电解一给定的电解液时，需要对电解池施以多少电压才能使电解顺 工程化学教案 第四章 • • 10 Kø= 1015.63 3、判断氧化还原反应进行的方向 方向是：强氧化型 1＋强还原型 2 == 弱还原型 1＋弱氧化型 2 Cu2+＋2e Cu φ0 = 0．337 v Fe3+＋ e Fe2+ φ0 = 0．77 v 则反应 Cu＋Fe3+ = Cu2+＋Fe2+ 正向进行。 具体步骤： ⅰ〉求出反应物与生成物中元素的氧化数，据氧化数变化确定反应中的氧化剂与还 原剂。 ⅱ〉查出氧化剂对应的电对和还原剂对应电对的φø。 ⅲ〉以反应物中还原剂对应的电对为负极，氧化剂对应的电对作正极，求 E ø 。 Eø= φø正－φø负 若 E ø ＞0，反应自发正向（向右）进行。 E ø ＜0，反应逆向（向左）进行。 E ø =0，反应处于平衡状态。 4、选择氧化剂与还原剂 例、含有 Br－、Cl－、I －的混合液，欲氧化 I －，不氧化 Br－、Cl－，应选择哪些氧化剂？ φøI2/I- =0.54V, φøBr2/Br- =1.07, φøCl2 /Cl- =1.36 V 则所选氧化剂的φø须＞0.54 v，且＜1.07 v。 查表知 Fe3+、HNO2 满足。 5、 判断氧化还原进行的次序 原则：当同一种氧化剂同时能氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂（即φø最小 的先被氧化）。 §4-6 电解 一、 概述 对于一些不能自发进行的氧化还原反应，例如： Cu2+（aq） + 2Cl--（aq）= Cu（s）+ Cl2（g）； △G 0（298.15K）= +197.0kJ•mol-1 可以通过电解池,使用外加电能的方法迫使反应进行。 在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做 阳极。电子从电源的负极沿导线进入电解池的阴极；另一方面，电子又从电解池的阳极离去， 沿导线流回电源正极。 这样在阴极上电子过剩，在阳极上电子缺少，电解液(或熔融液)中的正离子移向阴极， 在阴极上可得到电子，进行还原反应；负离子移向阳极，在阳极上可给出电子，进行氧化反 应。在电解池的两极反应中氧化态物质得到电子或还原态物质给出电子的过程都叫做放电 二、 分解电压和超电势 1、 分解电压 在电解一给定的电解液时，需要对电解池施以多少电压才能使电解顺