上降充通大粤 SHANGHAI JIAO TONG UNIVERSITY 化学问题的实验探究 因而固定]，以“应对S,0]作图，根据直线的斜率即可求出m;固 定S,0],同理可以求出n。然后根据求出的m和n,计算出在室温下 “碘钟反应”的反应速率常数k。 最后改变温度，测出不同温度下从反应开始到出现蓝色所需的时间 △r,计算出不同温度下的反应速率常数，由Arrhenius公式，以lnk对 T作图，根据直线的斜率即可求出活化能。 三、主要实验仪器及试剂 恒温水浴槽一套；50mL烧杯两个；玻璃棒一支；秒表一只： 0.20MNH,S,O溶液； 0.20MM溶液；0.01MNa,S,O溶液；4%淀粉溶液；0.20Mv0溶液； 0.20MNH,2S0,溶液。 四、实验步骤 1、反应级数和速率常数的测定 按照表1所列数据将每组的NH,hS,O溶液、(WH,hSO溶液和淀粉溶 液放入烧杯A中混合均匀，M溶液、Na,S,O溶液和O溶液放入B烧 杯中混合均匀，并放入恒温水浴锅中恒温10分钟，设置恒温温度为 26℃，然后将两份溶液混合，当混合至一半时开始计时，并不断搅拌， 当溶液出现蓝色时即停止计时。 表1“碘钟反应”动力学数据测量的溶液配制表 序号 1 2 3 4 5 0.20MNH,hSO溶液 10.0 5.0 2.5 10 10.0 /mL 0.20MK溶液/mL 10.0 10.0 10.0 5.0 2.5 0.01MNa,S,0溶液 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 /mL 0.4%淀粉溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 0.20MvO溶液mL 0 0 0 5.0 7.5 0.20M(WH,hS0,溶液 0 5.0 7.5 0 0 /mL 2、反应活化能的测定 按照表1中第1组反应的溶液配制方案配制溶液，分别在19和33℃ 下按照3.1中的操作步骤测量溶液出现蓝色所需的时间△并记录。 五、实验数据记录 1、反应级数和速率常数测定的数据记录(T=℃)化学问题的实验探究 因而固定[ ] I  ，以 1 ln t 对 2 2 8 [ ] S O  作图，根据直线的斜率即可求出m；固 定 2 2 8 [ ] S O  ，同理可以求出n。然后根据求出的m 和n，计算出在室温下 “碘钟反应”的反应速率常数k 。 最后改变温度，测出不同温度下从反应开始到出现蓝色所需的时间 t ，计算出不同温度下的反应速率常数，由 Arrhenius 公式，以ln k对 1 T 作图，根据直线的斜率即可求出活化能。 三、主要实验仪器及试剂 恒温水浴槽一套；50mL 烧杯两个；玻璃棒一支；秒表一只； 0.20M 4 2 2 8 ( ) NH S O 溶液； 0.20M KI 溶液；0.01M Na S O 2 2 3溶液；4%淀粉溶液；0.20M KNO3溶液； 0.20M 4 2 4 ( ) NH SO 溶液。 四、实验步骤 1、反应级数和速率常数的测定 按照表 1 所列数据将每组的 4 2 2 8 ( ) NH S O 溶液、 4 2 4 ( ) NH SO 溶液和淀粉溶 液放入烧杯 A 中混合均匀，KI 溶液、Na S O 2 2 3溶液和KNO3溶液放入 B 烧 杯中混合均匀，并放入恒温水浴锅中恒温 10 分钟，设置恒温温度为 26℃，然后将两份溶液混合，当混合至一半时开始计时，并不断搅拌， 当溶液出现蓝色时即停止计时。 表 1 “碘钟反应”动力学数据测量的溶液配制表 序号 1 2 3 4 5 0.20M 4 2 2 8 ( ) NH S O 溶液 /mL 10.0 5.0 2.5 10 10.0 0.20M KI 溶液/mL 10.0 10.0 10.0 5.0 2.5 0.01M Na S O 2 2 3溶液 /mL 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 0.4%淀粉溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 0.20M KNO3溶液/mL 0 0 0 5.0 7.5 0.20M 4 2 4 ( ) NH SO 溶液 /mL 0 5.0 7.5 0 0 2、反应活化能的测定 按照表 1 中第 1 组反应的溶液配制方案配制溶液，分别在 19 和 33℃ 下按照 3.1 中的操作步骤测量溶液出现蓝色所需的时间t 并记录。 五、实验数据记录 1、反应级数和速率常数测定的数据记录（T=____℃）