第5章酸、碱和配合物及水溶液中的平衡 第5章酸、碱和配合物及水溶液中的平衡 学习要求： 1用酸碱质子理论理解溶液中的酸碱平衡； 2.了解酸、碱、配合物在溶液中的行为； 3.掌握配合物的基本概念 4.掌握酸、碱水溶液pH的计算； 5.掌握缓冲溶液的基本原理及pH的计算； 6.掌握沉淀溶解平衡的溶度积规则及其应用 5.1酸碱理论及其发展 5.1.1阿累尼乌斯(Arrhenius)电离 电解质离解时所生成的阳离子全 部是H的是酸； 理论 离解生成的阴离子全部是OH的 是碱。 l887年Arrhenius提出，凡是在水溶液中能够电离产生的物质叫酸(acid),能电离产 生OH厂的物质叫碱(bas),酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的 水和盐类。 如： 酸：HAc亡H+Ac 主要针对弱电解质 碱：NaOH=Na+OHT 酸碱发生中和反应生成盐和水： NaOH HAc=NaAc +H2O 由于在弱电解质溶液中，存 反应的实质是：+OH矿=HO 在着已电离的弱电解质的离子 根据电离学说，酸碱的强度用电离度α来表示。 和未电离的弱电解质分子之间 对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离， 的平衡叫电离平衡。 电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的 百分数。. 设HA为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡HA亡H+A 电离度定义为 a=-HAx100% CHA 式中：cA表示一元弱酸的分析浓度（或总浓度）：HA]表示平衡浓度 在cHA一定的条件下，α值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。第 5 章 酸、碱和配合物及水溶液中的平衡 1 第 5 章 酸、碱和配合物及水溶液中的平衡 5.1 酸碱理论及其发展 5.1.1 阿累尼乌斯(Arrhenius)电离 理论 1887 年 Arrhenius 提出，凡是在水溶液中能够电离产生 H + 的物质叫酸(acid)，能电离产 生 OH－的物质叫碱(base)，酸和碱的反应称为中和反应，酸碱反应的产物主要是作为溶剂的 水和盐类。 如： 酸： HAc H + + Ac－ 碱：NaOH Na+ + OH－ 酸碱发生中和反应生成盐和水： NaOH + HAc NaAc + H2O 反应的实质是： H + + OH－ = H2O 根据电离学说，酸碱的强度用电离度α 来表示。 对于弱电解质而言，在水溶液中仅仅是部分电离， 电离度：表示弱电解质达到电离平衡时的电离的 百分数。 设 HA 为一元酸，它在水溶液中存在如下平衡 HA H + + A－ 电离度定义为   100% HA HA HA    c c  式中：cHA 表示一元弱酸的分析浓度(或总浓度)；[HA] 表示平衡浓度 在 cHA一定的条件下， 值愈大，表示弱酸电离得愈多，说明该酸愈强。 学习要求： 1. 用酸碱质子理论理解溶液中的酸碱平衡； 2. 了解酸、碱、配合物在溶液中的行为； 3. 掌握配合物的基本概念 4. 掌握酸、碱水溶液 pH 的计算； 5. 掌握缓冲溶液的基本原理及 pH 的计算； 6．掌握沉淀溶解平衡的溶度积规则及其应用 电解质离解时所生成的阳离子全 部是 H ＋的是酸； 离解生成的阴离子全部是 OH－的 是碱。 主要针对弱电解质 由于在弱电解质溶液中，存 在着已电离的弱电解质的离子 和未电离的弱电解质分子之间 的平衡叫电离平衡