△，G(单质)=0 2.单位：KJ-mol 3.规定： 4.在标准状态下化学反应的标准自由能改变量： △，G(298)-,A,G() 例：计算298K时下列反应的△，Gm,并判断反应方向： 2N0(g)+O2g)→2N02g) 4G86.690 51.84 4G=24G0,6-(24Gw-4Gn,) =2×51.84-(2×86.69-0)=-69.701 J/mo1)<0 所以反应正向进行。 三、Gibbs-Helmholt方程： 1.从G的定义式GH一TS可得△G△H一T△S,△G综合了△H和△S两种热 力学函数对化学反应方向的影响。△H分两部分，一部分用来做有用功（△G)。 另一部分用来改变体系的混乱度△S。 2.恒温恒压下，标准状态下： 例：p36 3.吉式公式的应用 例：100KPa下CH3OH(①的沸点为338K,1 molCH3OH()①在沸点时变为 1 molCH3OH(g),其△H=35.3 KJmol,计算其过程中体系的△S. 解： 解：CH,OHI)CH,OH(g） 相变过程是可逆的，达到平衡 ∴.△，Gn°=△，HR-TA,Sn°=0 故A,Sn0=4,H2”=353 104.43J.K1.mo1 T338 15