1458 1.513 1.209 所以,XO3的氧化性BrO3ClO3IO3。 4.写出由Xe制备XeF2,XeF4,XeF6的反应方程式和这些化合物水解反应的方程式 解: Xe+F2-673K>XeF2 In(Xe) (F2)=2:1 Xe+2F2-673K> XeF [n(Xe):n(F2)=1:5] Xe+3F2-23A>XeF6 [n(Xe):n(F2)=1:20] XeF2+H2O→Xe+2HF+-O2 6XeF4+ 12H20-2XeO3+4Xe+24HF+302 XeF6+H2O→XeOF4+2HF(不完全水解) XeF6+3H2O→XeO3+6HF(完全水解) 5.完成并配平下列反应方程式 (1)XeF2+H2→ (2)XeF4+Xe→→ (3)Na4XeO6+MnSO4+H2O殷性介质 (4)NaBrO3+XeF2 +NaOH- 解: (1)XeF2+H2→Xe+2HF (2)XeF4+Xe→2XeF2 (3)5NaXeO+8MnSO4+2H2O-性质,5Xe+4NaMnO4+4HMnO4+8Na2SO 或5XeO64+8Mn+2HO→5Xe+8MnO4+4H 总结主族元素中,有那种化合物能将氧化Mn2为MnSO (4) NaBrO3+XeF2 +NaOH-+Xe+NaBrO4 +2HF XeF2,XeO6“作氧化剂时,被还原的产物为Xe。 6.比较下列各组化合物酸性的递变规律,并解释之。 (1) H3PO4, H2SO4, HCIO4: (2)HCIO, HCIO2, HCIO3, HCIO4; (3) HCIO, HCBrO, HIO 解: (1) H2SO4, HclOEA /V 1.458  1.513  1.209  所以，XO3— 的氧化性 BrO3— >ClO3— >IO3— 。 4. 写出由 Xe 制备 XeF2，XeF4，XeF6 的反应方程式和这些化合物水解反应的方程式。 解： Xe+F2 æ67æ 3KÆXeF2 [n（Xe）：n（F2 ）=2：1] Xe+2F2 æ67æ 3KÆXeF4 [n（Xe）：n（F2 ）=1：5] Xe+3F2 æ æ >52æ 3KÆ XeF6 [n（Xe）：n（F2 ）=1：20] XeF2 +H2O→Xe+2HF+  2 1 O2 6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe+24HF+3O2 XeF6+H2O→XeOF4+2HF（不完全水解） XeF6+3H2O→XeO3+6HF（完全水解） 5. 完成并配平下列反应方程式： （1）XeF2 +H2→  （2）XeF4+Xe→  （3）Na4XeO6+MnSO4+H2O æ 酸性介质 æ æ Æ （4） NaBrO3+XeF2 +NaOH→  解： （1）XeF2 +H2→Xe+2HF  （2）XeF4+Xe→  2XeF2 （3）5Na4XeO6+8MnSO4+2H2O æ 酸性介质 æ æ Æ 5Xe+4NaMnO4+4HMnO4+8Na2SO4 或 5XeO6 4­ +8Mn+2H2O→5Xe+8MnO4 ­ +4H+ 总结主族元素中，有那种化合物能将氧化 Mn 2+为 MnSO4 ­ 。 （4）NaBrO3+XeF2 +NaOH→Xe+NaBrO4 +2HF  XeF2，XeO6 4­ 作氧化剂时，被还原的产物为 Xe。 6. 比较下列各组化合物酸性的递变规律,并解释之。 （1）H3PO4，H2SO4，HClO4； （2）HClO，HClO2，HClO3，HClO4； （3）HClO，HCBrO，HIO； 解： （1） H3PO4， H2SO4， HclO4