同时Ess和EsH均分别比Ecc和EH小，硅烷不稳定。所以硅烷的还原性比烷烃强。 (3)硅的肉化物中存在者d-pπ配键，使Si一X键键能增加，故易于成链。 (4)BH,为缺电子分子，通过形成3C一2e的多中心键以BH二聚体形式存在，解决了缺电 子问题 BF虽也是缺电子分子，但F有孤对电子，可提供占有电子对的D轨道与B原 子形成？离域r键，增加了B一F键键能，缓和了缺电子的问题。 1415说明下列物质的组成、制法及用途。 1)泡花碱：(2)硅胶(3)人造分子筛 解：(1)泡花碱是市售水玻璃的俗名，它是多种硅酸盐的混合物，其化学组成为NaO nSiC0, 工业生产方法是将石英砂(SiO2),NSO4和煤粉(C)混合后置于反射炉内于1373K 162K时反应，产品是玻璃块状物，主要用途是作粘合剂、防腐剂、软水剂。也是制硅 胶及分子箱的原料。 (2)硅胶：在硅酸钠NSO,溶液中加酸，单个硅酸分子逐渐缩合为多硅酸的胶体溶液 硅酸溶液，当浓度足够大时，就得到硅酸凝胶（含水量较大、软和透明的、有弹性的物 质)，将硅酸凝胶洗涤 ,干燥，脱去部分水后就得到硅胶（多孔性、稍透明的白色周体） 因其表面积大，主要用作干燥剂和催化剂载体。 (3)人造分子缔：它是一类人工制造的铝硅酸盐，以实验室常用的A型分子筛为例，它的组 成一般为：NOA1,O2SiO,5H,O,是用水玻璃、偏铝酸钠、氢氧化钠和水按一定的配 比，控制适当的温度使其充分反应而制得。分子筛具有极强的吸附能力和离子交换能力 主要用作吸附剂、干燥剂以及催化剂和催化剂载体。 14.16.为什么BH,的二聚过程不能用分子中形成氢键来解释？BH6分子中的化学键有什么特殊 性？“三中心二电子键”和一般的共价键有什么不同？ 解：因为B原子没有未共用的电子对，并且也不带有负的有效电荷，故BH分子间不可能形成 轨道，却只有12个电子 ,不可能都形成 -2e的正常 价健头能话花花款电了的多中心健，充分利用B的空轨道又解决了铁电子何愿历 以在BH中，除有4个B一H共价键外，还有2个3C-2©的氢桥键，它和一般的共价键 不同处就是成键的电子数小于成键的轨道数。 14.17.BH0的结构中有多少种形式的化学键？各有多少个？ 解：BHo中有4种形式的化学键： 2C-2eB-H共价键 6个 3C-2eB 、B氢桥键 4个 B 闭合式30-28g日 硼键 2个 2C-2eB一B共价键 2个 14.18.HBO3和HPO组成相似，为什么前者为一元路易斯酸，而后者则为二元质子酸，试从 结构上加以解稀 解：HB0为缺电子分子，每个霸原子用3个sp杂化轨道与3个氢氧根成键，尚余1个空的 D轨道可接受来自HO分子中OH上的孤对电子而释放出，故为一元路易斯酸。 17-6 17 ­ 6  同时 ESi­Si和 ESi­H均分别比 EC­C 和 EC­H小，硅烷不稳定。所以硅烷的还原性比烷烃强。 （3）硅的卤化物中存在着 d­pπ配键，使 Si—X 键键能增加，故易于成链。 （4）BH3 为缺电子分子，通过形成 3C－2e 的多中心键以 B2H6 二聚体形式存在，解决了缺电 子问题。BF3 虽也是缺电子分子，但 F 有孤对电子，可提供占有电子对的 p 轨道与 B 原 子形成 离域π键，增加了 B—F 键键能，缓和了缺电子的问题。 14.15 说明下列物质的组成、制法及用途。 （1）泡花碱 ；（2）硅胶 ；（3）人造分子筛； 解：（1）泡花碱是市售水玻璃的俗名，它是多种硅酸盐的混合物，其化学组成为 Na2O·nSiO2， 工业生产方法是将石英砂(SiO2)，Na2SO4 和煤粉(C)混合后置于反射炉内于 1373K－ 1623K 时反应，产品是玻璃块状物，主要用途是作粘合剂、防腐剂、软水剂。也是制硅 胶及分子筛的原料。 (2) 硅胶：在硅酸钠 Na2SiO3 溶液中加酸，单个硅酸分子逐渐缩合为多硅酸的胶体溶液—— 硅酸溶液，当浓度足够大时，就得到硅酸凝胶（含水量较大、软和透明的、有弹性的物 质），将硅酸凝胶洗涤，干燥，脱去部分水后就得到硅胶（多孔性、稍透明的白色固体）， 因其表面积大，主要用作干燥剂和催化剂载体。 (3) 人造分子筛：它是一类人工制造的铝硅酸盐，以实验室常用的 A 型分子筛为例，它的组 成一般为：Na2O·Al2O3·2SiO2·5H2O，是用水玻璃、偏铝酸钠、氢氧化钠和水按一定的配 比，控制适当的温度使其充分反应而制得。 分子筛具有极强的吸附能力和离子交换能力， 主要用作吸附剂、干燥剂以及催化剂和催化剂载体。 14.16. 为什么 BH3 的二聚过程不能用分子中形成氢键来解释？B2H6 分子中的化学键有什么特殊 性？“三中心二电子键”和一般的共价键有什么不同？ 解： 因为 B 原子没有未共用的电子对，并且也不带有负的有效电荷，故 BH3 分子间不可能形成 氢键。B2H6 分子中共有 14 个原子轨道，却只有 12 个电子，不可能都形成 2C－2e 的正常 共价键，只能通过形成缺电子的多中心键，充分利用 B 的空轨道又解决了缺电子问题，所 以在 B2H6 中，除有 4 个 B—H 共价键外，还有 2 个 3C－2e 的氢桥键，它和一般的共价键 不同处就是成键的电子数小于成键的轨道数。 14.17. B6H10 的结构中有多少种形式的化学键？各有多少个？ 解： B6H10 中有 4 种形式的化学键： 2C－2e B－H 共价键 6 个 3C－2e B B H  氢桥键 4 个 闭合式 3C－2e B B B 硼键 2 个 2C－2e B－B  共价键 2 个 14.18. H3BO3 和 H3PO3 组成相似，为什么前者为一元路易斯酸，而后者则为二元质子酸，试从 结构上加以解释。 解： H3BO3 为缺电子分子，每个硼原子用 3 个 sp 2 杂化轨道与 3 个氢氧根成键，尚余 1 个空的 p 轨道可接受来自 H2O 分子中 OH –上的孤对电子而释放出 H + ，故为一元路易斯酸