★分配走律的应用泰件： k分起比(distribution ratio） 分配系数：溶质在两相中的总浓度之比 注意事项： mC 或m=上一湘 x一H相 可用x-y线围表示：y=f(x) 其中C和C y,:总摩尔浓度kmol/m,或摩尔分数。 m:分配系数 由于溶质浓度校低，m为常数 青CO0H(C) 有机津荆(L) 则 y=mx Henn要平衡关系 青C00H 青C00++ C C- 来度較高 青素游高酸存在两种平衡： m.x y=m+x 两相同的分配平衡一4=兴m 水中的电高牛→K- 只有两相中的游离酿分子才符合分定 配常A分配常数A不分配系数 225●题分草取 的区别？ 补液中存在AB两种组分，AB在两相中分配不同 分高因素邦 B 苹取剂对溶质A和B分高能力的大小 ：分配常数分配系数的特创。 泰于透的对度，凌有合高 3 3 1.必须是稀溶液； 2.溶质对溶剂的互溶度没有影响； 3.必须是同一种分子，不发生蒂合或解离。 ★ 分配定律的应用条件： 注意事项： 生化分离工程 第四章 第四章 | 可用x－y线图表示： y=f(x) y，x：总摩尔浓度kmol/m3, 或摩尔分数。 2-2-4 分配系数（distribution coefficient） 或分配比（distribution ratio） 分配系数：溶质在两相中的总浓度之比 CL t, m C 或 t y m  L相 生化分离工程 第四章 第四章 | CH t, 或 t x 其中 CL,t和CH,t：总摩尔浓度。 yt , xt ：总摩尔分数。 m：分配系数。 H相 则 由于溶质浓度较低，m为常数 浓度较高 y = mx —— Henry型平衡关系 生化分离工程 第四章 第四章 | 1 2 m x y m x   —— Langmuir型平衡关系，m1，m2为常数。 青·COOH（CLA） 有机溶剂（L） -- -----A- -- -- --- -- -- -- -- -- -- -- --- --- -- --- --- -- 青·COOH 青·COO-＋H+ CHA CA- 青霉素游离酸存在两种平衡： 生化分离工程 第四章 第四章 | 青霉素游离酸存在两种平衡： 两相间的分配平衡 水中的电离平衡 , LA LA HA HA A C C A m C CC    [ ][ ] [ ] H K COOH   青COO- 青 只有两相中的游离酸分子才符合分配定律 L 0 H r c r c L L H H A   α α L H C A C  , , L t H t C m C  浓度 活度之比 浓度之比 总摩尔浓度之比 定义式 Nerst分配常数A 分配常数A 分配系数m 0 0 比较Nerst分配常数A0 o,分配常数A和分配系数 m的区别？ 生化分离工程 第四章 第四章 | ★：分配常数是分配系数的特例。 分子形态可不同 两相中分子形态相 同 分子形态 应用 全部浓度范围内 稀溶液 稀溶液 2-2-5 多组分萃取 料液中存在A.B两种组分，A.B在两相中分配不同 分离因素β / / LA HA A LB HB B CC A CC A β  生化分离工程 第四章 第四章 | 类似于蒸馏里的相对挥发度α β越大，分离效果越好，β＝1，没有分离 萃取剂对溶质A和B分离能力的大小