3.3.1化学反应的可逆性和化学平衡 第3章：化学反应概述 化学平衡 ·体系中所有组分物，包括反应物与产物 3.3化学反应进行的程度 的浓度不再随时间而变化。只要外界条 件不变，这种状态就一直保持不变，称 为平衡状态。 一化学反应进行的限度。 上请交通大季化学化工学R 3.3.2平衡的特点和平衡常数 Forward rate 1.平衡的特点 a.平衡是一种区别于始态的状态： Equilibrium Reverse b.动态平衡，v=v.; rate Forward rate =Reverse rate c.在一定温度下，用K来表征平衡态及化 Tine 学反应进行的程度： 不同的反应，正逆反应的速率不同， d.K随温度的不同而改变。 V,>V,反应正向进行 V,<v.,反应逆向进行 V=V.,反应达到平衡 例 C0,(g+H,(g)旧每C0(g+H,0g)的实验数据 3.3.2平衡的特点和平衡常数 2.平衡常数—经验平衡常数(1) ICo]or日，ol 对于溶液中的可逆反应： [coaor[] Exuilibrium aA+bBD gG+hH 经验平衡常数K可表示为： Time 4回 K.=IGFLH 24 [ATIBI 11 第3章 化学反应概述 3 3 化学反应进行的程度 上海交通大学化学化工学院 大学化学教研室 3.3 化学反应进行的程度 3.3.1 化学反应的可逆性和化学平衡 化学平衡 • 体系中所有组分物，包括反应物与产物 的浓度不再随时间而变化。只要外界条 件不变，这种状态就一直保持不变，称 为平衡状态。 ——化学反应进行的限度。 不同的反应，正逆反应的速率不同， ，反应正向进行 ，反应逆向进行 ，反应达到平衡             1.平衡的特点 a.平衡是一种区别于始态的状态； b.动态平衡， ； 3.3.2 平衡的特点和平衡常数    c.在一定温度下，用Kθ来表征平衡态及化 学反应进行的程度； d.Kθ随温度的不同而改变。 的实验数据 编 号 起始浓度/mol•dm-3 平衡浓度/mol•dm-3 CO2 H2 CO H2O CO2 H2 CO H2O 1 0 01 0 01 0 0 0 004 0 004 0 006 0 006 2 3       2 2 2 CO H O CO H 1473K CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) 22 2 ￾ ￾ ￾ ￾￾ ￾ ￾ ￾ ￾￾ 例 1 0.01 0.01 0 0 0.004 0.004 0.006 0.006 2.3 2 0.01 0.02 0 0 0.022 0.00122 0.0078 0.0078 2.3 3 0.01 0.01 0.001 0 0.0041 0.0041 0.0069 0.0059 2.4 4 0 0 0.02 0.02 0.0082 0.0082 0.0118 0.0118 2.4 3.3.2 平衡的特点和平衡常数 2. 平衡常数——经验平衡常数（1） 对于溶液中的可逆反应： aA+bB gG+hH ￾ 经验平衡常数Kc可表示为: [ ][ ] [ ][ ] g h c a b G H K A B 