3.3.2平衡的特点和平衡常数 K与K的关系 2S02(g)+02(g)0 2S0(g) 2.平衡常数一经验平衡常数(2) 对于气态物质的可逆反应： Pso =[SO3 RT aA(g)+bB(g) gG(g)+hH(g) [SO,P[O] Pso Pos Psoz Po2 RTRT 经验平衡常数K,可表示为： K。=P)pa K=Kp(RT) Kp=K (RTYI (P(Pa) Kp=K.(RT)An 3.3.2平衡的特点和平衡常数 3.3.2平衡的特点和平衡常数 2.平衡常数—标准平衡常数(1) 2.平衡常数—标准平衡常数(2) 对于溶液中的可逆反应： 对于气相可逆反应： aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq) aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g) 标准平衡常数K可表示为： 标准平衡常数K可表示为： K=(IGlc(H] K=(palp(lpy (4/c)°(B]/c) (p/p)(1p)° 3.平衡常数与化学反应方程式 标准平衡常数的意义 ·平衡常数的数值与化学反应方程式的写法有关 ·引入了相对浓度和相对压力的概念： N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) ·引入了标准态： K=7 (P4,1p2 ·K的特点： (Ps I ppIp") a.量纲为1； b.直接与吉布斯函数△G有关：而与参 N()+M.(g)-NH.() 2 与反应的各物质浓度或分压无关。 K=— (pip) ·表征平衡程度：K>1:K<1 (p.1pp吃1p7 ·表征与吉布斯自由能△G的关系 K=(K2 22 3.3.2 平衡的特点和平衡常数 2. 平衡常数——经验平衡常数（2） 对于气态物质的可逆反应： aA(g)+bB(g) gG(g)+hH(g) ￾ 经验平衡常数Kp可表示为: ( )( ) ( )( ) g h G H p A a B b p p K p p  Kc与KP的关系 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) Kc = 2 [SO3]2 RT PSO3 2 = 2 = RT PSO3 2 ￾ [SO2]2[O2] 2 RT PSO2 RT PO2 RT 2 PSO2 PO2 Kc = KP(RT) KP = Kc(RT)-1 KP = Kc(RT)Δn 3.3.2 平衡的特点和平衡常数 2.平衡常数——标准平衡常数（1） 对于溶液中的可逆反应： A( )+bB( ) G( )+hH( ) ￾ ￾￾ ￾ ￾￾ 标准平衡常数Kθ可表示为: aA(aq)+bB(aq)￾ ￾￾ ￾ ￾￾ gG(aq)+hH(aq) ([ ]/ ) ([ ]/ ) ([ ]/ ) ([ ]/ ) g h a b Gc Hc K Ac Bc       3.3.2 平衡的特点和平衡常数 2.平衡常数——标准平衡常数（2） 对于气相可逆反应： A( )+bB( ) G( )+hH( ) ￾ ￾￾ ￾ ￾￾ 标准平衡常数Kθ可表示为: aA(g)+bB(g)￾ ￾￾ ￾ ￾￾ gG(g)+hH(g) ( / )( / ) ( / )( / ) g h a b e e G H e e A B pp pp K pp pp       • 引入了相对浓度和相对压力的概念； • 引入了标准态； • Kθ的特点： 标准平衡常数的意义 a.量纲为1； b.直接与吉布斯函数ΔGθ有关；而与参 与反应的各物质浓度或分压无关。 • 表征平衡程度： Kθ >1; Kθ <1 • 表征与吉布斯自由能ΔGθ的关系 • 平衡常数的数值与化学反应方程式的写法有关 22 3 N () 3 () 2 () g H g NH g   3 2 2 2 1 3 ( /) ( / )( / ) e NH e e N H p p K p pp p      3. 平衡常数与化学反应方程式 2 2 223 1 3 () () () 2 2 N g H g NH g   3 2 2 2 1 3 2 2 ( /) ( / )( / ) e NH e e N H p p K pp pp      2 1 2 K K  ( )  