2NO(g)+O2(g)=2WO2(g) (polp"y 3.3.3标准平衡常数K与△，G关系 =%1P%p西 及化学反应的方向 =Bp) 1.标准平衡常数与化学反应的方向 2NO,(g)=N2O,(g) (pho,Ip 反应商Q 2C0(g)+O2(g)=2C02(g) 2NO(g)+O(g)=N,0,(g) (Pie,Ip) =P%1P而 P说（学学 0= (Pco Ip) 平衡时 (peoIp") 从反应式看(1)+(2)=(3) K=K×K K--(Polp(Po p) 反应商Q 注意 3.3.3标准平衡常数K0与4，G关系及化 学反应的方向 0 0 2.化学反应等温式(1) >固体与纯液体的物质在Q表达式中不出现： >反应达平衡态时，各物质浓度（分压）均是 △.G=△G+RTInO 平衡时的浓度或分压。 式中A,G=∑vG8 Qcale(cnl 例 C(石墨)+C02(g)=2C0(g) (cale)(caley =(peolp) (溶液) (Pco,Ip) 用来判断在任意设定条件下反应自发进行的方 向和限度 33.3标准平衡常数K与△，G关系及化 2.化学反应等温式3) 学反应的方向 化学反应自发进行的方向 2.化学反应等温式(2) 平衡时， △G=AG+RTIn G)/cUcy=0 △，G=-RTnK+RTInQ (4]/c)B/c) Q<K时，△，G<0,反应可正向自发进行 △，G=-RTIn K Q=K时，△，G=0,反应达到平衡 A.G=-RTIn (IGlle(IHey Q>K时，△，G>0,正向反应不能自发进行， (4/c)'(B]/c) 逆反应自发进行 33 2 2 2 24 2 () () 2 () 2 () () NO g O g NO g NO g g NO    2 2 2 1 2 ( /) ( / )( / ) e NO e e NO O p p K p p pp      2 4 2 2 2 ( /) ( /) e N O e NO p p K p p     2 24 2 () () () NOg O O   g N g 2 4 2 3 2 ( /) ( / )( / ) e N O e e NO O p p K p p pp      K3 12   K K    从反应式看 (1)+(2)=(3) 3.3.3 标准平衡常数Kθ与 关系 及化学反应的方向 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) 1.标准平衡常数与化学反应的方向 反应商 Q r m G  2 2 2 22 2 2 2 21 2 ( /) ( )( ) ( ) ( / )( / ) CO CO O CO CO O pp p p p Q p p pp p p p          2 2 2 2 ( /) ( / )( / ) C O e e O CO e p p K Q p p pp     平衡时   反应商 Q 固体与纯液体的物质在 Q表达式中不出现；  反应达平衡态时，各物质浓度（分压）均是 平衡时的浓度或分压 注意 。 例 C (石墨 ) + CO2(g) = 2CO (g) 2 2 ( /) ( /) CO CO p p Q p p    3.3.3 标准平衡常数Kθ与 关系及化 学反应的方向 ln r r G G RT Q     2. 化学反应等温式(1) r m G  式中 r B Bn ( ,) B G G      (溶液) 用来判断在任意设定条件下反应自发进行的方 向和限度 ( / )( / ) ( / )( / ) g h a b G H A B cc cc Q cc cc      3.3.3 标准平衡常数Kθ与 关系及化 学反应的方向 2. 化学反应等温式(2) ([ ]/ ) ([ ]/ ) g h Gc Hc    r m G  平衡时， ([ ]/ ) ([ ]/ ) ln 0 ([ ]/ ) ([ ]/ ) r r a b Gc Hc G G RT Ac Bc        ([ ]/ ) ([ ]/ ) ln ([ ]/ ) ([ ]/ ) g h r a b Gc Hc G RT Ac Bc        ln rG RT K     2. 化学反应等温式(3) G RT RT ln ln K Q    化学反应自发进行的方向 ln ln   rG RT RT  K  Q 0, QK Gr   时，  反应可正向自发进行 0, QK Gr   时，  反应达到平衡 0, QK Gr    时， 正向反应不能自发进行， 逆反应自发进行