6.4电化学的应用 6.4.1电解及其应用 通过神经细胞膜的钾离子浓度不同引起的平衡 电势变化 1.电解池和电解原理 *直流电通过电解质溶液（或熔融液）而发生氧化 3mM 还原反应的过程叫做电解。 *与直流电源的负极相连的极叫做阴极，在阴极 上电子过剥，因此，电解液（或熔融液）中的正 离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反 应（如离子变金属）； *与直流电源的正极相连的极叫做阳极。在阳极 上电子缺少，负离子移向阳极，在阳极上给出 电子发生氧化反应（氧化数升高）。 6.4.1电解及其应用 电解装置示意图 6.4.1电解及其应用 电解池与原电池区别 ·用铂作电极，电解0.1mold血3Na0H溶液时，Ht 移向阴极，在阴极上得到电子，被还原生成氢 电解池 原电池 气：0州离子移向阳极，在阳极上失去电子， 被氧化生成氧气。因此，总的电解反应是在阴 极上产生2，阳极上产生02，反应的实质是电 电极名称 阴极 阳极 负极 正极 解水。电解反应可以表示为 · 阴极：2H+2e=L2 电子流动 电子从直流电 电子流回直 电子向外电 电子从外电 阳极：40H-4e=2H20+02 方向 源流入 流电源 路流出 路流入 总反应为：2H20=2H2+02 电子多，吸引 电子少，吸 阳离子 引阴离子 发生反应 还原反应 氧化反应 氧化反应 还原反应 (H/H2):(Na*/Na):(O2/OH-) 0 类型 阳离子变金属 特计A安 电极产物 6.4.1电解及其应用 精炼铜 *在阳极放电的是电极电势代数值较小的还原态 已知：Φ(2n2+/2n)=-0.76:0°(Cu2/Cu)0.36: (阴离子、低价态)物质， Φ°(H20/L2)=0:0(02/H20)=1.3 *在阴极放电的则是电极电势代数值较大的氧 阳极、氧化反应、①小的低价态变高价态：2n,Cu成 化态（阳离子、高价态）物质。 为zn2,Cu2+: 阴极：p(/H2):pNa*/Na): 阴极、还原反应、中大的高价态变低价态：C成为 阳极：p(02/0F) Cu 例：电解时：金属在阴极由阳离子还原而产生 电镀时：镀件在阴极 Φo(Ox/Red 99 第 6章氧化还原反应 通过神经细胞膜的钾离子浓度不同引起的平衡 电势变化 第 6章氧化还原反应 6.4.1电解及其应用 1．电解池和电解原理 *直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化 还原反应的过程叫做电解。 *与直流电源的负极相连的极叫做阴极，在阴极 上电子过剩，因此，电解液(或熔融液)中的正 离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反 应（如离子变金属） ； *与直流电源的正极相连的极叫做阳极。在阳极 上电子缺少，负离子移向阳极，在阳极上给出 电子发生氧化反应（氧化数升高）。 6.4电化学的应用 第 6章氧化还原反应 电解装置示意图 • 用铂作电极，电解0.1mol·dm-3 NaOH溶液时，H+ 移向阴极，在阴极上得到电子，被还原生成氢 气；OH－离子移向阳极，在阳极上失去电子， 被氧化生成氧气。因此，总的电解反应是在阴 极上产生H2，阳极上产生O2，反应的实质是电 解水。电解反应可以表示为 • 阴极：2H+ + 2e = H2 • 阳极：4OH- - 4e = 2H2O + O2 • 总反应为：2H2O = 2H2 + O2 6.4.1电解及其应用 ϕ(H+/H2);ϕ(Na+/Na);ϕ(O2/OH-) 第 6章氧化还原反应 电解池与原电池区别 电解池 原电池 电极名称 阴极 阳极 负极 正极 电子流动 方向 电子从直流电 源流入 电子多，吸引 阳离子 电子流回直 流电源 电子少，吸 引阴离子 电子向外电 路流出 电子从外电 路流入 发生反应 类型 还原反应 阳离子变金属 氧化反应 氧化反应 还原反应 6.4.1电解及其应用 第 6章氧化还原反应 电极产物 *在阳极放电的是电极电势代数值较小的还原态 （阴离子、低价态）物质， **在阴极放电的则是电极电势代数值较大的氧 化态（阳离子、高价态）物质。 6.4.1电解及其应用 阴极：ϕ(H+/H2);ϕ(Na+/Na); 阳极：ϕ(O2/OH-) 例：电解时：金属在阴极由阳离子还原而产生 电镀时：镀件在阴极 第 6章氧化还原反应 精炼铜 已知：Φo（Zn2+/Zn)=-0.76; Φo（Cu2+/Cu)=0.36; Φo（H2O/H2)=0;Φo（O2/ H2O)=1.3 • 阳极、氧化反应、 Φo小的低价态变高价态：Zn,Cu成 为Zn2+,Cu2+; • 阴极、还原反应、 Φo大的高价态变低价态:Cu2+成为 Cu Φo（Ox/Red)