(2)实验室中能否用MnO2与浓HCI反 酸度对反应进行方向的影响 应制取CL,? 当盐酸12M时： 试判断下列反应： MnO,+4HCI MnCl,+2H,0+Cl,t Ph1o2=p'1h2+005 C4 2 lg =1.34V C (1)在标准状态下能否向右进行？ .0591.(Pa31P) Mn0,Mn2+)=1.21V;ΦCl,/C)=1.36V Palcr =chicr+ 9 =13 (Φ)小下+（Φ）大上 (中)小下+（①）天上 Mn2+ 逆向C马， cr Mno2 可以用MnO2与浓HCI反应制取Cl2 6.3.4电极电势的应用111 例 3.判断氧化还原反应的方向 (1)当处在标准状态时：Co+C12-?Co2++2C1 C12t2e=2C1正，中a2-=1.358m, 方法是：把反应设计成原电池 C0-2e=Co2,负，°oa心o-0.272y, B=1.358-(-0.272)>0,自发向右进行。 由E=中-中’的数值进行粗略判断 所以：Co+C12=Co2++2C1 E>0时自发 E<0时逆向自发 (2)当处在标准状态时：Co2+2C1=?=C0+C12 2C1-2e=C12,负，中°c12心-=1.358， 第 E=0时平衡 Co2+2e=C0，正，bca2。-0.272v, 章注意：只是粗略的判断，精确的应用E B=（0.272)-1.358<0,自发向左进行。 所以：Co+C12=Co2*+2C1 牙齿电池 离子浓度和哺乳动物神经细胞 fo? 0 牙齿填充汞合金 34 88 第 6章氧化还原反应 酸度对反应进行方向的影响 试判断下列反应： MnO2＋4HCl ＝ MnCl2 ＋ 2H2O＋Cl2↑ （1）在标准状态下能否向右进行？ Φ0(MnO2/Mn2+)=1.21V;φ0(Cl2/Cl- )=1.36V （ Φ ）小下+（ Φ ）大上 Mn2+ Cl 逆向 2 第 6章氧化还原反应 （2）实验室中能否用MnO2与浓HCl反 应制取Cl2？ • 当盐酸12M时： V C C Mn H MnO Mn MnO Mn lg 1.34 2 0.059 2 2 2 2 2 4 / 0 / = + = + + + ϕ + ϕ V C P P Cl Cl Cl Cl Cl Cl 1.3 ( / ) lg 2 0.059 0 / 0 / 2 2 2 = + = − − ϕ − ϕ （ Φ ）小下+（ Φ ）大上 Cl- MnO2 可以用MnO2与浓HCl反应制取Cl2 第 6章氧化还原反应 3.判断氧化还原反应的方向 方法是：把反应设计成原电池 由E= φ –φ’ 的数值进行粗略判断 E > 0 时自发 E ＜ 0 时逆向自发 E = 0 时平衡 注意：只是粗略的判断，精确的应用E 6.3.4电极电势的应用III 第 6章氧化还原反应 例 (1)当处在标准状态时: Co + Cl2 =?= Co2+ + 2Cl￾Cl2+2e=2Cl-，正，φ o Cl2/Cl- =1.358v, Co-2e=Co2+ ，负, φo Co2+/Co= -0.272v, E=1.358-(-0.272)>0,自发向右进行。 所以: Co + Cl2 = Co2+ + 2Cl- (2)当处在标准状态时: Co2+ + 2Cl- =？= Co + Cl2 2Cl- -2e = Cl2 ，负，φo Cl2/Cl- = 1.358 v, Co2+ +2e = Co ，正， φo Co2+/Co= -0.272v, E= (-0.272) - 1.358<0,自发向左进行。 所以: Co + Cl2 = Co2+ + 2Cl- 第 6章氧化还原反应 牙齿电池 牙齿填充汞合金 第 6章氧化还原反应 离子浓度和哺乳动物神经细胞