6沉淀反应 61难溶电解质沉淀的生成与溶解(p81 、溶度积 AgCl(s)=Ag+CI K=Ksp(AgCD[AgllcrI BaSO4 (s)= Ba2++S042 Ke=Ksp(BaSO4)=[Ba2+][SO42) Ag2 CrO4(S)=2Ag*+ CrO42- K=Ksp(Ag2 CrO4)=[Ag*-[CrO42 即通式:AmBn(s)=mA KP°(AnBn)=A叮B卫(m、n、A、B:离子的化学计量数) Ksθ:溶度积常数或浓度积。浓度积是难溶电解质沉淀-溶解平衡的平衡常数,它反映了电 解质的溶解能力。和其它平衡常数一样,Kφ°也随温度而改变。但浓度对Kp°的影响一般不 大,在实际工作中,常用室温时的常数。溶度积仅适用于难溶的强电解质: 即:①溶解度小于0.01g/100g水 ②溶解后全部以离子状态存在,而溶液中没有未离解的分子(MA或离子对(MA),也 没有显著水解 、溶度积与溶解度的相互关系(p83) l、溶度积与溶解度的相互换算 两者都可以表示物质的溶解能力,相互可以换算,但要注意浓度单位。 Ke的浓度以moL表示 溶解度S:g/L,g100g水,molL 例1:已知25℃时,AgCl的溶解度为1.92×103g/,求K甲(AgCl) 解:S=1.92×10-3/143.4=1.34×105mo/L A 1.34×105 1.34×10 K甲°(AgCl)=[Ag]ch]=134×105×1.34×103=1.80×1010 例2:已知:Kp(AgCl)=1.80×1010,Kp(Ag2Cr2O7)=1.1×1012,求溶解度。 解: AgCl (S) K甲°(AgCl)=S2=1.80×1010 解得:S=1.34×105molL AB型:S=√K° C 甲(Ag2CrO4)=(2S)2xS=1.1×1012 解得:S=6.5×105molL1 6 沉淀反应 6.1 难溶电解质沉淀的生成与溶解(p81) 一、溶度积 AgCl（s）= Ag+ + Cl- K=Ksp (AgCl)=[Ag+ ][Cl- ] BaSO4（s）= Ba2+ + SO4 2- K=Ksp (BaSO4)=[Ba2+][SO4 2- ] Ag2CrO4（s）= 2Ag+ + CrO4 2- K=Ksp (Ag2CrO4)=[Ag+ ] 2- [CrO4 2- ] 即通式：AmBn（s）= mAn+ + mBm￾Ksp （AmBn）=[ An+] m[ Bm- ] n （m、n、A、B：离子的化学计量数） Ksp ：溶度积常数或浓度积。浓度积是难溶电解质沉淀-溶解平衡的平衡常数，它反映了电 解质的溶解能力。和其它平衡常数一样，Ksp  也随温度而改变。但浓度对 Ksp  的影响一般不 大，在实际工作中，常用室温时的常数。溶度积仅适用于难溶的强电解质： 即：①溶解度小于 0.01g/100g 水 ②溶解后全部以离子状态存在，而溶液中没有未离解的分子(MA)或离子对(M+A- )，也 没有显著水解。 二、溶度积与溶解度的相互关系(p83) 1、溶度积与溶解度的相互换算 两者都可以表示物质的溶解能力，相互可以换算，但要注意浓度单位。 Ksp  的浓度以 mol/L 表示 溶解度 S：g/L，g/100g 水，mol/L 例 1：已知 25℃时，AgCl 的溶解度为 1.92×10-3g/L，求 Ksp （AgCl） 解：S = 1.92×10-3 /143.4 = 1.34×10-5mol/L AgCl（S）= Ag+ + Cl￾C 平衡 1.34×10-5 1.34×10-5 Ksp （AgCl）=[Ag+ ][Cl- ]=1.34×10-5× 1.34×10-5=1.80×10-10 例 2：已知：Ksp （AgCl）=1.80×10-10，Ksp （Ag2Cr2O7 ）=1.1×10-12，求溶解度。 解： AgCl（S）= Ag+ + Cl￾C 平衡 S S Ksp (AgCl) = S2 = 1.80×10-10 解得：S = 1.34×10-5 mol/L AB 型：S=  Ksp Ag2CrO4（S）= 2Ag+ + CrO4 2- C 平衡 2S S Ksp (Ag2CrO4) = (2S)2×S = 1.1×10-12 解得：S = 6.5×10-5 mol/L