2、(1)同类型的能溶化合物,可由其Ke比较其溶解能力 溶解度S(mol/L) AgCl, BaSO4, CaCO3 AgBr, BaCO3, CaSO4 AB2或A2B型 Pbl2, Ag2S AB3或A3B型 Fe(oH)3, Ag3PO Cr(oH)3, Li3PO4 (2)不同类型的电解质,不能直接由Ksp比较溶解能力的大小;如: AgCl与Ag2CO4 溶解度(moL) Ksp(AgCl)=1.8×1010 S=√K=1.3×10 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×1012 =6.5×105 4 溶度积规则及其应用(p84) 溶度积规则 判断沉淀生成和溶解的准则 当不同浓度的试剂混合,[Ag+[C] Q=[Agcl<K甲e(AgCl),未饱和,无沉淀; Q=[Agc]=Ka6(AgCl),饱和,无沉淀,沉淀与溶解过程达到动态平衡 Q=[Agc]>Ka6(AgCl),有沉淀析出,达饱和。 规定[AgCl]=离子积Q 2、沉淀的形成 (1)沉淀生成的条件:Q1>Kpe 例3:(见书p85例4) 例4向0.50L的0.10moL的氨水中加入等体积的0.0moL的MgCl2,问:(1)是否有Mg(OH)22 A2B 型：S= 3 4  Ksp 2、（1）同类型的能溶化合物，可由其 Ksp  比较其溶解能力。 AB 型 溶解度 S（mol/L） AgCl，BaSO4，CaCO3 S=  Ksp AgBr，BaCO3，CaSO4 AB2 或 A2B 型 S= 3 4  PbI Ksp 2，Ag2S Mn(OH)2，Ag2CrO4 AB3 或 A3B 型 S= 4 27  Fe(OH)3，Ag3PO4 Ksp Cr(OH)3，Li3PO4 （2）不同类型的电解质，不能直接由 Ksp 比较溶解能力的大小；如: AgCl 与 Ag2CrO4 溶解度（mol/L） Ksp（AgCl）= 1.8×10-10 S=  Ksp = 1.3×10-5 Ksp（Ag2CrO4）= 1.1×10-12 S= 3 4  Ksp = 6.5×10-5 三、溶度积规则及其应用(p84) 1、溶度积规则 判断沉淀生成和溶解的准则： 当不同浓度的试剂混合，[Ag+ ] + [Cl- ] Qi=[Ag+ ][Cl- ]＜Ksp （AgCl），未饱和，无沉淀； Qi= [Ag+ ][Cl- ]＝Ksp （AgCl），饱和，无沉淀，沉淀与溶解过程达到动态平衡； Qi= [Ag+ ][Cl- ]＞Ksp （AgCl），有沉淀析出，达饱和。 规定[Ag+ ][Cl- ] = 离子积 Qi 2、沉淀的形成 (1)沉淀生成的条件：Qi ＞ Ksp  例 3：(见书 p85 例 4) 例 4：向 0.50L 的 0.10mol/L 的氨水中加入等体积的 0.50mol/L 的 MgCl2，问：（1）是否有 Mg(OH)2