的沉淀生成?(2)欲控制Mg(OH2沉淀不产生,问至少需加入多少克固体NH4Cl(设加入固 体NH4Cl后溶液体积不变)? 解:(1)刚混合时: [Mg21=0.5/2=0.25mo/L;[NH]=0.102=005molL OH]=√K6·ca=√1.8×10-3×005=95×10-mlL(一元弱碱:NH3HO=NH+OH) Q=[Mg2+]OH]2=0.25×(9.5×10+)2=2.3×107;查表:Kspe[Mg(OH21.8×101 Q1>Ks°,∴有Mg(OH)2沉淀生成 (2)方法1:加入固体NH4Cl,由于同离子效应,使NH3H2O=NH4+OH平衡向左移动,从 而减少[OH使Q≤Kpe 根据Kse计算所允许[OH]m, OH max[Mg21V035÷85×10°molL;OH=Ksq 故:c_0、C=1.8×10-5x-005 106=0.11mol/L 5 WNH4c=0.11×1×53.5=59g 方法2:还可以理解为沉淀后加入NH4,使平衡移动 Mg(OH)2(S)+ 2NH4=Mg++2 NH3. H2O K=LMgJINH,H,O][OH"K(Mg(OH)) INHA[] K6(NH3·H2O) 代入数据 25×(005)21:8 INHA I 解得:[NH4]=0.11mol/L (2)沉淀的程度 在一定温度下,K甲°为一常数,故溶液中没有一种离子的浓度等于0,即没有一种沉淀反 应是绝对完全的 分析化学中,认为残留在溶液中离子浓度<105mol/L,可认为沉淀完全 62同离子效应和盐效应(p85) 、同离子效应 BasO4()=Ba(aq)+ SO4(aq): 如果在上述溶液中加入Na2SO,则SO42离子浓度增大,Q>Kp°,上述平衡向生成BaSO43 的沉淀生成？（2）欲控制 Mg(OH)2 沉淀不产生，问至少需加入多少克固体 NH4Cl（设加入固 体 NH4Cl 后溶液体积不变）？ 解：（1）刚混合时： [Mg2+] = 0.5/2 = 0.25mol/L；[NH3] = 0.10/2 = 0.05mol/L [OH- ] = Kb c碱 1.8 10 0.05 9.5 10 mol / L −5 −4  =   =   （一元弱碱：NH3·H2O= NH4 ++OH-） Qi = [Mg2+][OH- ] 2 = 0.25 ×(9.5×10-4 ) 2 = 2.3×10-7；查表：Ksp  [Mg(OH)2]= 1.8×10-11 ； Qi ＞Ksp ，∴有 Mg（OH）2 沉淀生成。 （2）方法 1：加入固体 NH4Cl，由于同离子效应，使 NH3·H2O = NH4 ++OH-平衡向左移动，从 而减少[OH- ],使 Qi ≤ Ksp 。 ∴根据 Ksp  计算所允许[OH- ]max， [OH- ]max= mol L Mg Ksp 8.5 10 / 0.25 1.8 10 [ ] 6 11 2 − − + =   =  ；[OH- ]= 盐 碱 b c c K   ； 故： mol L OH c c K 碱 盐 b 0.11 / 8.5 10 0.05 1.8 10 [ ] 6 5 =  =  =   − − −  ； W(NH4Cl)=0.11×1×53.5 = 5.9g 方法 2：还可以理解为沉淀后加入 NH4 +，使平衡移动。 Mg(OH)2(S) + 2NH4 + = Mg2+ + 2 NH3 ·H2O ( ) ( ( ) ) [ ] [ ] [ ][ ] [ ] 3 2 2 2 2 2 4 2 2 3 2 2 K NH H O K Mg OH NH OH Mg NH H O OH K b s p  =  = + − + −  ； 代入数据： 2 5 2 11 2 4 2 5.6 10 (1.8 10 ) 1.8 10 [ ] 0.25 (0.05) − − − + =    =  NH 解得：[ NH4 + ] = 0.11mol/L （2）沉淀的程度 在一定温度下，Ksp  为一常数，故溶液中没有一种离子的浓度等于 0，即没有一种沉淀反 应是绝对完全的。 分析化学中，认为残留在溶液中离子浓度＜10-5mol/L ，可认为沉淀完全。 6.2 同离子效应和盐效应(p85) 一、同离子效应 BaSO4(S) = Ba2+(aq) + SO4 2- (aq)； 如果在上述溶液中加入 Na2SO4，则 SO4 2 离子浓度增大，Qi ＞Ksp ，上述平衡向生成 BaSO4